Question

在0.1mol?L^-1的HCN溶液中存在如下電離平衡：HCN?H⁺+CN^-，對(duì)該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

• A、滴加少量0.1 mol?L^-1 HCl溶液，溶液中c（H⁺）減少
• B、加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• C、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• D、加入少量NaCN固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．加入少量HCl，氫離子濃度增大，抑制HCN電離；
B．加水稀釋促進(jìn)HCN電離；
C．加入少量NaOH固體，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)HCN電離；
D．加入少量NaCN固體，CN^-濃度增大抑制HCN電離．

解答： 解：A．加入少量HCl，氫離子濃度增大，則抑制HCN電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋促進(jìn)HCN電離，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．加入少量NaOH固體，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，則促進(jìn)HCN電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；
D．加入少量NaCN固體，CN^-濃度增大抑制HCN電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化確定平衡移動(dòng)方向，注意：稀釋HCN溶液，雖然促進(jìn)HCN電離但溶液中氫離子濃度減�。�