Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

• A、常溫下，23g NO₂含有N_A個(gè)氧原子
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)SO₃分子所占的體積約為22.4 L
• C、N_A個(gè)H₂SO₄分子和N_A個(gè)H₃PO₄分子中所含氫原子的個(gè)數(shù)比為1：1
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、23g二氧化氮的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，一定含有1mol氧原子；
B、三氧化硫的熔點(diǎn)是16.83℃，沸點(diǎn)（101.3kPa）44.8℃，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，是固體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算三氧化硫的體積；
C、N_A個(gè)H₂SO₄分子的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子；N_A個(gè)H₃PO₄分子的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol氫原子；
D、標(biāo)況下，11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol；氯氣與石灰乳的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.5mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.5mol電子．

解答： 解：A、二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，但是二者的最簡(jiǎn)式為NO₂，23g混合物中含有0.5mol最簡(jiǎn)式NO₂，含有1mol氧原子，含有N_A個(gè)氧原子，故A正確；
B、N_A個(gè)SO₃分子的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算1mol三氧化硫的體積，故B錯(cuò)誤；
C、N_A個(gè)H₂SO₄分子的物質(zhì)的量為1mol，1mol硫酸中含有2mol氫原子；N_A個(gè)H₃PO₄分子的物質(zhì)的量為1mol，1mol磷酸中含有3mol氫原子，所含氫原子的個(gè)數(shù)比為就等于物質(zhì)的量之比，即：2mol：3mol=2：3，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl₂的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氯氣足量的石灰乳中充分反應(yīng)，Cl₂中一個(gè)Cl元素由0價(jià)上升為+1價(jià)，一個(gè)下降為-1價(jià)，為典型的歧化反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目濃度中等，注意明確標(biāo)況下三氧化硫、水、乙醇等不是氣體，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；注意常溫下氯氣與堿溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑．