現(xiàn)有pH相同的鹽酸、H2SO4、CH3COOH三種溶液的濃度分別是c1，c2，c3各100mL
（1）三種溶液物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是
 
（用c1，c2，c3表示）；
（2）分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是
 
；
（3）以上三種酸與過(guò)量的鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始的瞬間，反應(yīng)速率
 
（填序號(hào)）
A．鹽酸最快 B．H2SO4最快 C．CH3COOH最快  D．一樣快．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）一元酸中，強(qiáng)酸的濃度和氫離子濃度相等，弱酸中酸的濃度大于氫離子濃度；二元酸中，氫離子濃度為強(qiáng)酸濃度的2倍，據(jù)此確定3種酸中物質(zhì)的量濃度最大的酸；
（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中，醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸的濃度最大，中和相同體積的三種酸，醋酸需要的氫氧化鈉最多；
（3）反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大反應(yīng)速率越大．
解答： 解：（1）一元酸中，強(qiáng)酸的濃度和氫離子濃度相等，弱酸中酸的濃度大于氫離子濃度；二元酸中，氫離子濃度為強(qiáng)酸濃度的2倍，所以pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中三種溶液物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是c3＞c1＞c2，
故答案為：c3＞c1＞c2；
（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中，醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸的濃度最大，中和相同體積、相同pH值的三種酸，醋酸需要的氫氧化鈉最多，
故答案為：CH3COOH；
（3）反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大反應(yīng)速率越大，pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中氫離子濃度相同，所以反應(yīng)速率相同，
故答案為：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱酸中酸的濃度和氫離子濃度的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期主族元素中原子半徑最大，D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、B位于元素周期表中第二周期第 VIA族
B、工業(yè)上常用電解法制備C、D、E的單質(zhì)
C、B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D、化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：甲
H2O
 乙
O2
丙
（1）若丙是乙醛，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（僅填一種）
（2）若甲是造成酸雨的主要?dú)怏w之一．
①乙→丙的化學(xué)方程式為
 
（僅填一種）．
②把丙的濃溶液滴人硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）若甲是鐵，某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)（含具有磁性的固體生成物M）
進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①步驟I中，M與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②步驟Ⅱ中，試劑A的化學(xué)式是
 

③步驟Ⅲ中，溶液紅色加深的原因是
 
（填離子方程式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、CO32-，實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量原溶液，加入幾滴酚酞試液 溶液變成紅色
②取少量原溶液加熱濃縮，加入Cu片和一定濃度的H2SO4 有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體遇空氣變成紅棕色
③取少量原溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成
④取③中上層清液，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成
由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是
 
，肯定不存在的離子是
 
，可能存在的離子是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)②中生成無(wú)色氣體的離子方程式是
 
．
（3）為進(jìn)一步確定可能存在的陰離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W 是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種氣體．已知：X、Y、Z 三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X 是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y 是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z 是硝酸工業(yè)中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W 氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y 兩種氣體按物質(zhì)的量之比 1：1 在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為
 
；
實(shí)驗(yàn)室制取W的化學(xué)方程式
 
．
（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是
 
（填化學(xué)式）；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是
 
（填化學(xué)式）．
（3）在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）檢驗(yàn)W氣體的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，則反應(yīng)C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反應(yīng)熱△H=
 
．
（2）己知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
①液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁可以制成鋁箔是利用了鋁的
 
性；鋁比鐵不容易生銹的原因是鋁表面較易形成
 
．工業(yè)上可用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸，是由于常溫下濃硫酸能使鐵
 
．鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B、達(dá)到平衡后，升溫或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
C、升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
D、達(dá)到平衡后，降溫或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4 L
C、NA個(gè)H2SO4分子和NA個(gè)H3PO4分子中所含氫原子的個(gè)數(shù)比為1：1
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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