如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解．假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、乙燒杯中的d電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
B、當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)沉淀
C、當(dāng)b極增重5.4g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D、甲燒杯中溶液的pH降低
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：a與電源正極相連，為陽(yáng)極，則b為陰極，甲中陽(yáng)極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生4Ag++4e-=4Ag；乙中c為陽(yáng)極，發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑，d為陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．乙中d為陰極，發(fā)生2H++2e-=H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)電解一段時(shí)間后，甲可能為硝酸，乙為KOH，則二者混合不會(huì)生成沉淀，故B錯(cuò)誤．
C．b極增重5.4g時(shí)，n（Ag）=
5.4
108
=0.05mol，由2Ag～2e-～H2↑，則d極產(chǎn)生的氣體為0.025mol×22.4L/mol=0.56．L，故C錯(cuò)誤；
D．通電一段時(shí)間后，甲中陽(yáng)極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生4Ag++4e-=4Ag，反應(yīng)后為硝酸，溶液pH減小，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意圖中陽(yáng)極的判斷及溶液中離子的放電順序即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）NaHCO3是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑，寫出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式
 

（2）胃舒平的化學(xué)成分是Al（OH）3，它常用來(lái)治療胃酸（鹽酸）過(guò)多，寫出Al（OH）3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D四種物質(zhì)具有以下物理性質(zhì)：
ABCD
分散到水中得懸濁液得無(wú)色溶液液體分層，且下層為無(wú)色油狀液體得無(wú)色溶液
熔點(diǎn)（℃）1452-21.3-11.5801
沸點(diǎn)（℃）170378.91171210
（1）已知A與D不發(fā)生反應(yīng)，且均不與水反應(yīng)．
①?gòu)腁、D的混合物中分離提純D，需進(jìn)行的操作是：
a：溶解；b：
 
（填操作名稱，下同）；c：
 
．
②上述a、b、c操作過(guò)程中均需用到的一種玻璃儀器為
 
；從B的水溶液中分離出B的操作名稱為
 
．
（2）從C與水的混合物中分離提純C所需的玻璃儀器有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的溶液進(jìn)行成分鑒定，取廢液的上層清液，開(kāi)始出現(xiàn)氣泡，滴加至10g才開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過(guò)濾，測(cè)的沉淀的質(zhì)量為5g，并繪制出下列圖象．
（1）滴加的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)屬于
 
（填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）；
（2）已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液密度為1.25g?mL-1，則其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為
 
；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，圖象中的a點(diǎn)表示產(chǎn)生氣體的體積是
 
L；
（4）碳酸鈉溶液從0g滴加至10g過(guò)程中，反應(yīng)的離子方程式為
 
；廢液中含有的溶質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）；
（5）通過(guò)計(jì)算，圖象橫坐標(biāo)中b點(diǎn)時(shí)消耗的碳酸鈉溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ClO2是飲用水消毒劑．用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量對(duì)人體不利的ClO2-．為測(cè)定此飲用水中兩者成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：2ClO2+2I-=I2+2ClO2-，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生amol I2；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4H+=2I2+Cl-+2H2O，反應(yīng)結(jié)束后叉產(chǎn)生b mol I2．飲用水中c（ClO2-）=
 
mol?L- 1（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，在濃度均為0.1mol?L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為：4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11，其中H+濃度最小的是（　�。�
A、HNO2
B、HCOOH
C、HCN
D、H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；
（2）單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amolB；
（3）A、B、C的濃度不再變化；
（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
（6）單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amolB．
A、（2）（5）
B、（1）（3）
C、（2）
D、（5）（6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O
B、放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH不變
C、放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
D、充電時(shí)Cd與外電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，化學(xué)方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
（1）用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．

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