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在25℃時，在濃度均為0.1mol?L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數分別為：4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11，其中H+濃度最小的是（　�。�
A、HNO2
B、HCOOH
C、HCN
D、H2CO3
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：相同溫度下，相同濃度的酸溶液中，酸的電離常數越大，則該酸的酸性越強，酸溶液中氫離子濃度越大．
解答： 解：相同溫度相同濃度的酸溶液中，酸的電離常數越大，則該酸的酸性越強，酸溶液中氫離子濃度越大，根據電離平衡常數知，酸的酸性強弱順序是HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸的電離常數越小，則酸中氫離子濃度越小，所以氫離子濃度最小的酸是HCN，
故選C．
點評：本題考查了酸性強弱的判斷，明確酸性強弱與電離平衡常數的關系是解本題關鍵，注意酸性越弱的酸其酸根離子的水解程度越大，為易錯點．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�、
A、溶液上層無色，下層紫紅色
B、裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
C、裝置③可用于制取蒸餾水
D、裝置④b口進氣可收集H2、CO2等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物在氣態(tài)時，其密度是相同條件下氫氣的38倍，若將它完全燃燒，只生成水蒸氣和二氧化碳，且二者的體積比為（同溫同壓下）4：3，另取該有機化合物3.8g，充分燃燒后將其產物全部通過干燥的堿石灰，堿石灰增重10.2g，再取同質量的該有機物與足量的金屬鈉反應，可生成標況下的氫氣1.12L．
求：（1）該有機物的分子式． （2）該有機物屬于哪一類有機物，寫出可能的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法，正確的是（　　）
A、海水中含有鎂元素，只需經過物理變化就可以得到鎂單質
B、海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化
C、從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉
D、從海水中提取Br2、I2的過程中發(fā)生了氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進行電解．假設在電解過程中產生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（　�。�
A、乙燒杯中的d電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
B、當電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會沉淀
C、當b極增重5.4g時，d極產生的氣體為2.24L（標準狀況）
D、甲燒杯中溶液的pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應mA（固）+nB（氣）?Pc （氣）+qD（氣）反應過程中其他條件不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）
A、達到平衡后，使用催化劑，C%將增大
B、達到平衡后，若升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動
C、方程式中n＞p+q
D、達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質與水反應，能放出氧氣的是（　�。�
A、Na
B、Na2O
C、Na2O2
D、NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）物質的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的順為：
 
 （填數字代號）
（2）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為
 
．
（3）常溫下，0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中H2CO3
 
 CO32-（填＞、=或＜），原因
 
（用離子方程式和必要的文字說明）
（4）常溫下，pH=a某強酸溶液V1L，pH=b某強堿溶液V2L，已知a+b=12，兩溶液混合后pH=7，求V1和V2的關系
 

（5）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol?L-1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，
則稀釋后溶液中c （Na+）：c （OH-）=
 

（6）常溫下，已知Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11，則Mg（OH）2在pH=12.00的NaOH溶液中的
Mg2+濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應是四種基本化學反應類型．下列變化屬于氧化還原反應，但是不屬于四種基本反應類型的是（　�。�
A、3O2
 放電 
.
 
  2O3
B、Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
C、2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
  Al2O3+2Fe
D、2H2O2═2H2O+O2↑

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