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對于反應中的能量變化，表述正確的是

A．斷開化學鍵的過程會放出能量

B．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．氧化反應均為吸熱反應

 

B

【解析】

試題分析：A、斷開化學鍵的過程會吸收能量，故A錯誤；B、當反應物的總能量大于生成物的總能量時，該反應是放熱反應，故B正確；C、吸熱反應不一定需要加熱熱才發(fā)生，如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應就是吸熱的，加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應，故C錯誤；D、食物的腐敗變質是氧化反應，該過程是放熱的，故D錯誤，故選B。

考點：考查吸熱反應和放熱反應的知識

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河南長葛第三實驗高中高一下學期第一次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．鋁片與稀H2SO4的反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4+Cl的反應

C．灼熱的炭與CO2的反應 D．甲烷在O2中的燃燒反應

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省沭陽縣高一下學期期中調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關的判斷正確的是

A．a為負極、b為正極

B．a為陽極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省沭陽縣高一下學期期中調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應屬于放熱反應的是

A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應

B．能量變化如圖所示的反應

C．化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應

D．燃燒反應和中和反應

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省無錫江陰市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結果

反應完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應，帶火星的木條復燃

3.5min

塊狀

微熱

反應較慢，火星紅亮但木條未復燃

30min

 

（1）寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式： ，該反應是 反應（填放熱或吸熱）。

（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與 有關。

Ⅱ．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行， 在從0—3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。

（3）該反應的的化學方程式為 ；

（4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為 。

（5）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(A)= 2v(B) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(A)= v正(C) d．容器內混合氣體的密度保持不變

（6）由圖求得A的平衡時的轉化率為 。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省無錫江陰市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是

A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)

C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省無錫江陰市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

19世紀門捷列夫的突出貢獻是

A．提出了原子學說 B．提出了分子學說

C．發(fā)現了稀有氣體 D．發(fā)現了元素周期律

 

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省東莞市四校高一下學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各表中的數字代表的是原子序數，表中數字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步課時作業(yè)（必修1蘇教版）3.1.1鋁及鋁合金 題型：填空題

含鎂3%～5%的鎂鋁合金，現已成為輪船制造、化工生產、機械制造等行業(yè)的重要原材料�，F有一塊已知質量為m1g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：

實驗設計1：

鎂鋁合金溶液得到沉淀的質量為m2g；

實驗設計2：

鎂鋁合金生成的氣體在標準狀況下的體積為V1L。

實驗設計3：

鎂鋁合金生成的氣體在標準狀況下的體積為V2L。

請回答以下問題：

（1）寫出實驗設計1中單質鋁在第①步中發(fā)生反應的離子方程式：

　　　　　　　　　　 。

（2）寫出實驗設計2中反應的離子方程式：　 。

（3）判斷這幾種實驗設計能否求出鎂的質量分數，能求出的用題目提供的數據將鎂的質量分數表示出來，不能求出的就空著不填。

①實驗設計1：　 。

②實驗設計2：　 。

③實驗設計3：　 。

 

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