Question

9．將燒喊吸收H₂S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解，以實(shí)現(xiàn)H₂S轉(zhuǎn)化為S的目的．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S^2--2e^-=S，（n-l）S+S^2-=S_n^2-
• B． 電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：2H₂0+2e^-═H₂↑+20H^-
• C． 電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成S_n^2-+2H⁺═nS↓+H₂↑
• D． 該裝置的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

Answer 1

分析 電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，得到硫單質(zhì)，然后是硫單質(zhì)和硫離子之間的反應(yīng)；陰極上氫離子放電生成氫氣，Sn^2-和氫離子反應(yīng)生成S單質(zhì)，S元素失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)S元素得電子生成H₂S，句電解池的工作原理來(lái)回答．

解答 解：A、電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，得到硫單質(zhì)，然后是硫單質(zhì)和硫離子之間的反應(yīng)，即S^2--2e^-=S，（n-l）S+S^2-=S_n^2-，故A正確；
B、電解過(guò)程中陰極上氫離子放電生成氫氣，2H₂0+2e^-═H₂↑+20H^-，故B正確；
C、電解后陽(yáng)極區(qū)離子為S_n^2-，酸性條件下，S_n^2-和氫離子反應(yīng)生成S單質(zhì)，S元素失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S單質(zhì)，同時(shí)S元素得電子生成H₂S，反應(yīng)方程式為S_n^2-+2H⁺=（n-1）S↓+H₂S↑，故C錯(cuò)誤；
D、為了實(shí)現(xiàn)H₂S轉(zhuǎn)化為S的目的，電解后陽(yáng)極區(qū)離子為S_n^2-，酸性條件下，生成S單質(zhì)、H₂S，所以該裝置的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以S為載體考查了可逆反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、電解原理等知識(shí)點(diǎn)，本題是一道綜合題，難度中等，考查了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力．