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9．已知甲烷（CH4）燃料電池，用KOH溶液作電解質，則：
（1）負極電極反應式：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
（2）正極電極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）總反應式：CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．

分析 甲烷堿性燃料電池中，甲烷在負極失電子發(fā)生氧化反應生成碳酸根離子和水，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，總反應就是甲烷燃燒，據(jù)此分析．

解答 解：（1）甲烷堿性燃料電池中，甲烷在負極失電子發(fā)生氧化反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，
故答案為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；
（2）正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-═4OH-；
（3）堿性甲烷燃料電池生成物為碳酸根離子和水，反應方程式為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O，故答案為：CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．

點評 本題考查了甲烷燃料電池中電極反應式的書寫以及總化學方程式的書寫，注意電解質溶液的環(huán)境決定生成物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列除雜質的方法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體中的鐵離子和氯離子可用滲析法除去
B．氯化鈉中有少量氯化銨，加過量的燒堿溶液后加熱蒸干
C．乙酸乙酯中混有少量乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液
D．硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用鹽析法除去

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．按下列要求舉例：（所有物質均要求寫結構簡式）
（1）寫出兩種脂肪烴，一種飽和，一種不飽和：CH3CH2CH3、CH3-CH=CH2；
（2）分別寫出最簡單的芳香羧酸和芳香醛：、；
（3）寫出最簡單的酚和最簡單的芳香醇：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．將物質的量相同的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c （A）：c（B）=3：5．求：
（1）B的轉化率為16.7%．（保留一位小數(shù)）
（2）反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=3mol；
（3）B的平均反應速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
（4）反應前、后容器內氣體的壓強之比為1：1．（相同溫度下）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相同
B．相同條件下，N2和O2的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等
C．等物質的量的NH4+和OH-所含質子數(shù)相等且電子數(shù)也相等
D．1mol 乙基中含有的電子數(shù)為18NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中學化學中常見的元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關的問題：
（1）S簡單離子的原子結構示意圖為．
（2）H2O2是實驗中常用的“綠色氧化劑”，1molH218O2的中子數(shù)為20NA．
（3）根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強于硅，請用一個化學反應方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
（4）粉末狀的Si3N4對空氣和水都不穩(wěn)定，但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在一定條件下的密閉容器中熱處理，可以得到對空氣、水、和酸都相當穩(wěn)定的固體材料，同時還可生成對水不穩(wěn)定的Mg3N2，熱處理后除去固體材料中未反應的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是加入過量鹽酸，過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應屬于取代反應的是（　　）
①CH3CH═CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O
⑤
⑥2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
⑦纖維素最終水解生成葡萄糖
⑧油脂的皂化反應
⑨nCH2═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$?CH2-CH2?
A．③④⑦⑧B．①②③④C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中物質的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40g NaOH溶解于1L水中
B．10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液
C．從100mL 10mol•L-1的濃鹽酸中取出10mL
D．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O～CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．X是電源的負極
B．陰極的反應式是：H2O+2eˉ=H2+O2ˉ
C．總反應可表示為：H2O+CO2=H2+CO+O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是2：1

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