17．按下列要求舉例：（所有物質(zhì)均要求寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（1）寫(xiě)出兩種脂肪烴，一種飽和，一種不飽和：CH3CH2CH3、CH3-CH=CH2；
（2）分別寫(xiě)出最簡(jiǎn)單的芳香羧酸和芳香醛：、；
（3）寫(xiě)出最簡(jiǎn)單的酚和最簡(jiǎn)單的芳香醇：、．

分析 （1）脂肪烴是由C、H兩種元素組成，為鏈烴基結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)；
（2）含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)醛基的醛為最簡(jiǎn)單的芳香醛，含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)羧基的酸酸為最簡(jiǎn)單的芳香酸；
（3）含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)羥基的酚為最簡(jiǎn)單的醇；含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)-CH2OH的醇為最簡(jiǎn)單的芳香醇．

解答 解：（1）烷烴屬于飽和脂肪烴，如丙烷：CH3CH2CH3；烯烴、炔烴等為不飽和脂肪烴，如丙烯：，
故答案為：CH3CH2CH3；CH3-CH=CH2；
（2）最簡(jiǎn)單的芳香酸為苯甲酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；最簡(jiǎn)單的芳香醛為苯甲醛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
故答案為：；；
（3）苯酚中只含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)羥基，為最簡(jiǎn)單的酚類(lèi)物質(zhì)，羥基結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；苯甲醇中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)-CH2OH，為最簡(jiǎn)單的芳香醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
故答案為：；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作簡(jiǎn)單可概括為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶．
請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為6.8ml．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用10mL量筒最好．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（偏高、偏低、無(wú)影響）．
（3）除量筒和膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器有：燒杯250ml容量瓶玻璃棒．
（4）洗滌操作一般要求重復(fù)2-3次，且洗滌液均要轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（5）定容的操作為：向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加，至凹液面最低處與刻度線相切．
（6）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是②④．
①未洗滌燒杯、玻璃棒   ②H2SO4溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ④定容時(shí)俯視刻度
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E五種常見(jiàn)單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)．其中D能分別跟A、B、C兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．

回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為Cl2，
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式3NO2+H2O=NO+2HNO3；
（3）Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成C和Y，這是一個(gè)很有實(shí)際意義的反應(yīng)，可以消除W對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O；
（4）將過(guò)量的E加到N的稀溶液中，若過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA，則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為14g；
（5）將Z與N反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水中，則溶液的pH（填“＜”或“＞”）＜7，其原因是在溶液中NH4NO3電離出的NH4+發(fā)生水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+使溶液呈酸性，故溶液的pH＜7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．t℃時(shí)，某溶液的pH=6，則該溶液一定為酸性
B．常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大
D．常溫下，硫酸鋁在水溶液中的電離方程式為：Al2（SO4）3?2Al3++3SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出．

（1）若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E均為金屬單質(zhì)且A在日常生活中應(yīng)用廣泛，E是主族元素形成的單質(zhì)，各反應(yīng)中消耗的金屬與生成的金屬物質(zhì)的量相等．
①A、D、E的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镋＞A＞D（用字母表示），寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：Mg+Fe2+═Mg2++Fe．
②新型材料納米級(jí)α-A粉具有超強(qiáng)的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．其制備方法是在高溫及N2存在下用H2還原A0即可．寫(xiě)出制備納米級(jí)α-A粉的化學(xué)方程式：H2+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{N_{2}}$Fe+H2O；在如圖所示的裝置中用α-A粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑可制的能較長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定存在的白色A（OH）2沉淀，錐形瓶Ⅰ里加入的試劑是稀硫酸和鐵粉；使兩瓶?jī)?nèi)液體混合的操作方法是點(diǎn)燃II處導(dǎo)管氫氣較純時(shí)，關(guān)閉止水夾．
③A（OH）2存放時(shí)最終仍會(huì)變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）若反應(yīng)①、②、③均為復(fù)分解反應(yīng)，A、E均為常見(jiàn)的可溶性堿，溶液中形成的D是白色沉淀且D能溶解在E中，請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①3NH3•H2O+AlCl3═3NH4Cl+Al（OH）3↓，
反應(yīng)②NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某同學(xué)設(shè)計(jì)aCO2（g）+bH2（g）?cCH3OH（g）+d D（g）（注：D物質(zhì)未知）來(lái)生產(chǎn)甲醇CH3OH，為探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L密閉容器內(nèi)250℃條件下，測(cè)得n（CO2）隨時(shí)間的變化情況如下：
時(shí)間（s）012345
n（CO2）（mol）0.400.350.310.30.30.3
若已知從開(kāi)始到剛達(dá)平衡時(shí)用H2表示的平均反應(yīng)速率是0.05mol/（L•S），平衡時(shí)CH3OH的濃度是0.05mol/L，則：
（1）則a與b的關(guān)系是？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，沒(méi)有計(jì)算過(guò)程不得分）
（2）請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)方程式
1 CO2（g）+3H2（g）?1CH3OH（g）+1H2O（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在200℃時(shí)，將a mol H2（g）和b mol I2（g）充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）．
（1）反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于c（H2）=$\frac{a}{V}$mol/L，c（I2）=$\frac{V}$mol/L，而c（HI）=0，所以化學(xué)反應(yīng)速率v正最大而v逆最�。榱悖ㄌ睢皏正”或“v逆”）．
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c（H2）減小，c（I2）減小，而c（HI）增大，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正減小，而v逆增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆相等時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)（或各組分的分壓）都將保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知甲烷（CH4）燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)，則：
（1）負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
（2）正極電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）總反應(yīng)式：CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某同學(xué)為證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅是OH-的性質(zhì)，他所設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有意義是（　�。�
A．取KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色
B．測(cè)定NaOH的溶解度，證明其易溶于水，并觀察溶液的顏色
C．取NaCl溶液與酚酞試液作用，觀察溶液顏色
D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸，觀察溶液的顏色

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同步練習(xí)冊(cè)答案