Question

12．A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如圖所示的轉化關系，所有反應物和生成物均已給出．

（1）若反應①②③均為水溶液中的置換反應，A、D、E均為金屬單質且A在日常生活中應用廣泛，E是主族元素形成的單質，各反應中消耗的金屬與生成的金屬物質的量相等．
①A、D、E的還原性由強到弱的順序為E＞A＞D（用字母表示），寫出反應②的離子方程式：Mg+Fe²⁺═Mg²⁺+Fe．
②新型材料納米級α-A粉具有超強的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等．其制備方法是在高溫及N₂存在下用H₂還原A0即可．寫出制備納米級α-A粉的化學方程式：H₂+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{N_{2}}$Fe+H₂O；在如圖所示的裝置中用α-A粉、稀H₂SO₄、NaOH溶液等試劑可制的能較長時間穩(wěn)定存在的白色A（OH）₂沉淀，錐形瓶Ⅰ里加入的試劑是稀硫酸和鐵粉；使兩瓶內液體混合的操作方法是點燃II處導管氫氣較純時，關閉止水夾．
③A（OH）₂存放時最終仍會變質，反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（2）若反應①、②、③均為復分解反應，A、E均為常見的可溶性堿，溶液中形成的D是白色沉淀且D能溶解在E中，請寫出下列反應的離子方程式：
反應①3NH₃•H₂O+AlCl₃═3NH₄Cl+Al（OH）₃↓，
反應②NH₄Cl+NaOH═NH₃•H₂O+NaCl．

Answer 1

分析 （1）反應①②③均為水溶液中的置換反應，A、D、E均為金屬單質且A在日常生活中應用廣泛，E是主族元素形成的單質，各反應中消耗的金屬與生成的金屬物質的量相等，則A應為Fe，B可能為CuCl₂，D為Cu，E為Mg，
①置換反應中較活潑金屬置換出較不活潑金屬，反應②發(fā)生Mg與Fe的反應Cl₂；
②氫氣還原FeO得到Fe和水；錐形瓶Ⅰ中發(fā)生Fe與稀硫酸的反應，II中發(fā)生硫酸亞鐵與NaOH溶液的反應；
③氫氧化亞鐵易被氧化；
（2）若反應①、②、③均為復分解反應，A、E均為常見的可溶性堿，溶液中形成的D是白色沉淀且D能溶解在E中，則A為NH₃•H₂O，E為NaOH，D為Al（OH）₃，以此來解答．

解答 解：（1）反應①②③均為水溶液中的置換反應，A、D、E均為金屬單質且A在日常生活中應用廣泛，E是主族元素形成的單質，各反應中消耗的金屬與生成的金屬物質的量相等，則A應為Fe，B可能為CuCl₂，D為Cu，E為Mg，
①置換反應中活潑金屬置換出較不活潑金屬，則A、D、E的還原性由強到弱的順序為E＞A＞D，反應①為Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，反應②為Mg+Fe²⁺═Mg²⁺+Fe，
故答案為：E＞A＞D；Mg+Fe²⁺═Mg²⁺+Fe；
②H₂還原A0制備納米級α-A粉的化學方程式為H₂+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{N_{2}}$Fe+H₂O，錐形瓶Ⅰ中發(fā)生Fe與稀硫酸的反應，II中發(fā)生硫酸亞鐵與NaOH溶液的反應，則I中試劑為稀硫酸和鐵粉，使兩瓶內液體混合的操作為點燃II處導管氫氣較純時，關閉止水夾，
故答案為：H₂+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{N_{2}}$Fe+H₂O；稀硫酸和鐵粉；點燃II處導管氫氣較純時，關閉止水夾；
③A（OH）₂存放時最終仍會變質，反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）①②③均為復分解反應，且A、E均為常見的堿，溶液中形成的D是白色沉淀，則A為NH₃•H₂O，E為NaOH，D為Al（OH）₃，反應①為3NH₃•H₂O+AlCl₃═3NH₄Cl+Al（OH）₃↓，反應②為NH₄Cl+NaOH═NH₃•H₂O+NaCl，
故答案為：3NH₃•H₂O+AlCl₃═3NH₄Cl+Al（OH）₃↓；NH₄Cl+NaOH═NH₃•H₂O+NaCl．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握常見物質的性質及相互轉化為解答的關鍵，側重金屬單質置換反應、鋁及其化合物轉化、鐵及其化合物轉化的考查，綜合性較強，題目難度中等．