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20．有一未完成的離子方程式：_+XO3-+6H+═3X2+3H2O，據此判斷，下面對短周期元素X的判斷正確的是（　�。�
A．XO3-中X為+5價，故X元素位于第VA族
B．X位于第二周期第VIIA族
C．X可能是氯元素
D．X可能是氮元素

分析 根據離子方程式左右電荷相等，則未知物應含有5個負電荷，根據方程式遵循質量守恒定律可知，如生成3mol X2，則XO3-為1mol，未知物為5mol，所以1mol未知物含有1mol負電荷，即X的最低化合價為-1價，X原子最外層有7個電子，最高化合價為+7價，以此解答該題．

解答 解：根據離子方程式左右電荷相等，則未知物應含有5個負電荷，
根據方程式遵循質量守恒定律可知，如生成3mol X2，則XO3-為1mol，未知物為5mol，
所以1mol未知物含有1mol負電荷，即X的最低化合價為-1價，
X原子最外層有7個電子，最高化合價為+7價．
A．X可為Cl、Br、I等元素，故X元素位于第VIIA族，故A錯誤；
B．X可為Cl、Br、I等元素，不為第二周期元素，因F無正價，故B錯誤；
C．X可為Cl、Br、I等元素，故C錯誤；
D．由以上分析可知，X元素的原子最外電子層上有7個電子，X不可能是氮元素，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查原子結構與元素的性質，側重于離子方程式的書寫和推斷，題目難度中等，注意從守恒的角度解答，解答本題的關鍵是正確推斷未知物的物質的量和化合價．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于銅電極的敘述中不正確的是（　�。�
A．銅鋅原電池中銅是正極
B．用電解法電解氯化鈉溶液時，銅可作陰極
C．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極
D．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學學習小組同學欲設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產生的氫氣的體積（預計H2的體積6 0mL左右）同時檢驗氯氣的氧化性．現有以下的儀器可供選擇：
（1）Pt棒接直流電源的正極．
（2）選擇必要儀器連成一套裝置，達到上述實驗目的，填寫各種儀器接口的連接順序（填編號）：A依次接GFH，B依次接DEC；
（3）能說明氯氣具有氧化性的實驗現象是淀粉碘化鉀溶液變藍色；
（4）假設裝入50mL飽和食鹽水電解前后溶液體積變化可忽略，電解后氣體全部逸出，當測得的氫氣為5.6mL（標準狀況）時停止通電．搖勻U形管內的溶液后，溶液的pH約為12.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E五種常見單質，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)．其中D能分別跟A、B、C兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合，有關的轉化關系如圖所示（反應條件均已略去）．

回答下列問題：
（1）A的化學式為Cl2，
（2）寫出反應③的化學反應方程式3NO2+H2O=NO+2HNO3；
（3）Z和W在催化劑作用下反應生成C和Y，這是一個很有實際意義的反應，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O；
（4）將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉移電子的數目為0.5NA，則參加反應的E的質量為14g；
（5）將Z與N反應后的產物溶于水中，則溶液的pH（填“＜”或“＞”）＜7，其原因是在溶液中NH4NO3電離出的NH4+發(fā)生水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+使溶液呈酸性，故溶液的pH＜7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Ag+、Cl-B．Ca2+、NO3-、Mg2+C．Na+、CO32-、Fe2+D．Cu2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．t℃時，某溶液的pH=6，則該溶液一定為酸性
B．常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大
D．常溫下，硫酸鋁在水溶液中的電離方程式為：Al2（SO4）3?2Al3++3SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如圖所示的轉化關系，所有反應物和生成物均已給出．

（1）若反應①②③均為水溶液中的置換反應，A、D、E均為金屬單質且A在日常生活中應用廣泛，E是主族元素形成的單質，各反應中消耗的金屬與生成的金屬物質的量相等．
①A、D、E的還原性由強到弱的順序為E＞A＞D（用字母表示），寫出反應②的離子方程式：Mg+Fe2+═Mg2++Fe．
②新型材料納米級α-A粉具有超強的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等．其制備方法是在高溫及N2存在下用H2還原A0即可．寫出制備納米級α-A粉的化學方程式：H2+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{N_{2}}$Fe+H2O；在如圖所示的裝置中用α-A粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑可制的能較長時間穩(wěn)定存在的白色A（OH）2沉淀，錐形瓶Ⅰ里加入的試劑是稀硫酸和鐵粉；使兩瓶內液體混合的操作方法是點燃II處導管氫氣較純時，關閉止水夾．
③A（OH）2存放時最終仍會變質，反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）若反應①、②、③均為復分解反應，A、E均為常見的可溶性堿，溶液中形成的D是白色沉淀且D能溶解在E中，請寫出下列反應的離子方程式：
反應①3NH3•H2O+AlCl3═3NH4Cl+Al（OH）3↓，
反應②NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在200℃時，將a mol H2（g）和b mol I2（g）充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g）．
（1）反應剛開始時，由于c（H2）=$\frac{a}{V}$mol/L，c（I2）=$\frac{V}$mol/L，而c（HI）=0，所以化學反應速率v正最大而v逆最小（為零）（填“v正”或“v逆”）．
（2）隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c（H2）減小，c（I2）減小，而c（HI）增大，從而化學反應速率v正減小，而v逆增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）當反應進行到v正與v逆相等時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數、反應物的轉化率和生成物的產率及體系的總壓強（或各組分的分壓）都將保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將98%（物質的量濃度為18.4mol•L-1）10mL的濃硫酸與等體積的水混合，冷卻到室溫，下列關于所得溶液的說法正確的是（　　）
A．溶質物質的量濃度大于9.2mol/LB．溶液體積為20mL
C．溶質質量分數為49%D．溶質質量分數小于49%

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