【題目】已知如下兩個熱化學反應

(l)＋H2(g)→(l)H＞0 ①

(l)＋2H2(g)→(l)H＜0 ②

下列說法不正確的是

A.反應①、②都屬于加成反應

B.l，3一環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定

C.反應①、②的熱效應說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵

D.反應①、②中的所有有機物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

【答案】B

【解析】

A、依據(jù)反應過程分析，反應①②發(fā)生的是加成反應，A項正確；

B、由反應①可知，苯生成l，3一環(huán)己二烯是吸熱反應，苯的能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，苯比l，3一環(huán)己二烯穩(wěn)定，B項錯誤；

C、同是加成反應，反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應，說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵，C項正確；

D、反應①、②中的有機物均可使溴水褪色，苯使溴水褪色屬于萃取，l，3一環(huán)己二烯使溴水褪色屬于加成反應，D項正確；

選B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．

一如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細銅粉的某制備方法如下：

中所含的化學鍵有 ______ ．

(2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．反應的離子方程式為 ______ ．

二波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：

(1)寫出銅原子價電子層的電子排布式 ______ ，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有 ______ 填元素符號．

(2)請在上圖中把結(jié)構(gòu)中的化學鍵用短線“--”表示出來．______

(3)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色晶體．實驗中所加的作用是 ______ ．

(4)晶體中呈正四面體的原子團是 ______ ，雜化軌道類型是雜化的原子是 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y元素的最高正價和最低負價代數(shù)和為零；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是( )

A.對應簡單離子半徑：W<X

B.對應最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

C.化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵

D.Y的氧化物均能與Z的氫化物和X的最高價氧化物的水化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原料從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應制備：下列敘述錯誤的是

A.X、Y和Z均能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.X與屬于同系物既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應

C.根據(jù)有機化學反應的定義上述反應是加成反應

D.Y可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為V L的恒容密閉容器中通入1 mol CH3Cl(g)和1 mol H2O(g)，體系內(nèi)同時存在下列兩個平衡：

反應①：CH3Cl(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋HCl(g) K1

反應②：2CH3OH(g)(CH3)2O(g)＋H2O(g) K2

反應t min后體系達到平衡，此時(CH3)2O(g)的物質(zhì)的量為9×10-3mol，CH3Cl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為4.8%，回答下列問題：

(1)0～t min內(nèi)，CH3Cl(g)的反應速率為___________。

(2)反應達到平衡時，CH3OH(g)的物質(zhì)的量為___________。

(3)計算反應②的平衡常數(shù)K2＝___________。

(4)當反應到達平衡時，再向體系內(nèi)通入一定量的CH3OH(g)，下列說法正確的是________(填字母)。

A.反應①的平衡逆向移動，反應②的平衡不發(fā)生移動

B.平衡時反應①、反應②的反應速率都增大

C.K1增大，K2減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A.放電時負極反應為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2

B.充電時陽極反應為：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O

C.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)如圖，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等。有關(guān)原花青素的下列說法不正確的是

A. 該物質(zhì)可以看作醇類，也可看做酚類

B. 1 mol該物質(zhì)可與4 mol Br2反應

C. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol NaOH反應

D. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol Na反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸是合成治療禽流感和甲型H1N1流感藥物——達菲的重要原料。已知莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于這種有機化合物的說法正確的是

A.莽草酸的分子式為C6H10O5B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.莽草酸遇FeCl3溶液顯紫色D.莽草酸中所有碳原子可共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列問題：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。

（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。

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