【題目】莽草酸是合成治療禽流感和甲型H1N1流感藥物——達(dá)菲的重要原料。已知莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于這種有機化合物的說法正確的是

A.莽草酸的分子式為C6H10O5B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.莽草酸遇FeCl3溶液顯紫色D.莽草酸中所有碳原子可共平面

【答案】B

【解析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可確定其分子式；有機物含有羥基，可發(fā)生酯化、氧化和消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，酚類結(jié)構(gòu)不能遇FeCl3溶液顯紫色，碳原子不都共面。

A、由結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式為C7H10O5，故A錯誤；

B、含C=C，則莽草酸能使溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，所以溶液褪色，故B正確；

C、分子中不含苯環(huán)，則不含酚-OH，所以莽草酸遇FeCl3溶液不顯紫色，故C錯誤；

D、莽草酸中不含苯環(huán)，環(huán)狀結(jié)構(gòu)碳原子不在同一平面，故D錯誤。

故答案選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】容積固定的密閉容器中，達(dá)平衡的可逆反應(yīng)2A(g)2B(？) + C (？)(△H>0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是：（ ）

A. B和C可能都是液體 B. B和C肯定都是氣體

C. B和C可能都是固體 D. 若C為固體，則B一定是氣體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知如下兩個熱化學(xué)反應(yīng)

(l)＋H2(g)→(l)H＞0 ①

(l)＋2H2(g)→(l)H＜0 ②

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)①、②都屬于加成反應(yīng)

B.l，3一環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定

C.反應(yīng)①、②的熱效應(yīng)說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵

D.反應(yīng)①、②中的所有有機物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在120℃，常壓下，取1L該混合烴在3.5L氧氣中完全燃燒，恢復(fù)到原狀態(tài)，測得氣體體積為4.5L，則符合該條件的烴的組合是

A.CH4、C3H6B.CH4、C2H4C.C2H4、C3H8D.C2H2、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列三種有機物，實現(xiàn)它們之間相互轉(zhuǎn)化所選試劑（均足量）正確的是（ ）

選項

a轉(zhuǎn)化為b

a轉(zhuǎn)化為c

c轉(zhuǎn)化為b

A

NaOH

Na

CO2

B

Na2CO3

NaOH

HCl

C

NaHCO3

NaOH

CO2

D

NaHCO3

NaCl

HCl

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點，沸點，與石油液化氣相似，被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”。制備原理如下：

(I)由天然氣催化制備二甲醚：①；

(II)由合成氣制備二甲醚：

②；

③。

回答下列問題：

(1)若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是和；液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收的熱量。則________。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________。制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按混合，圖中能正確反映反應(yīng)①中的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是________。下列能表明反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________填字母。

A.混合氣體的密度不變

B.反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變

C.反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比

D.混合氣體的壓強不變

(3)有人模擬制備原理Ⅱ，在500K時的2L的密閉容器中充入2molCO和，此時體系總壓強是。8min達(dá)到平衡，平衡時CO濃度為，，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，用平衡分壓表示可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)________分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

(4)在500K時的2L的密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)③，容器的總壓強為4000kPa，反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，，用單位時間甲醇的分壓變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

(1)已知：

則的________。

(2)的活化能，則氨分解反應(yīng)：的活化能________。

(3)我國科學(xué)家以為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程與相對能量模擬計算結(jié)果如圖。

在________填“”或“”溶液中催化效果更好；在溶液與溶液中，反應(yīng)中的________填“前者大”“后者大”或“一樣大”。

(4)時，在一體積為2L的恒容剛性密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。改變反應(yīng)的一個條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①內(nèi)，________。

②時，第Ⅰ階段的平衡常數(shù)為________保留2位有效數(shù)字。

③第Ⅱ階段平衡時與的物質(zhì)的量之比為________。

④比較第Ⅱ階段平衡常數(shù)和第Ⅲ階段平衡常數(shù)的大�。�________填“”“”或“”，判斷的依據(jù)是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某小組設(shè)計的用干燥氯氣和甲苯合成一氯化芐（C6H5CH2Cl，其中C6H5－表示苯基）并分離產(chǎn)物的實驗裝置。甲苯及各種氯化芐的物理性質(zhì)如表所示。

物理性質(zhì)

熔點℃

沸點℃

密度gcm-3

甲苯

-95

110

0.86

一氯化芐（C6H5CH2Cl）

-45

179

1.10

二氯化芐（C6H5CHCl2）

-17

205

1.26

三氯化芐（C6H5CCl3）

-4.4

221

1.37

回答下列問題：

（1）儀器F的名稱是__________；

（2）瓶B和C中盛放的試劑應(yīng)分別為__________（填序號）；

a．蒸餾水；濃硫酸 b．飽和食鹽水；濃硫酸

c．濃硫酸；酸性KMnO4溶液 d．飽和NaHCO3溶液；濃硫酸

（3）兩處冷凝水的進(jìn)水口應(yīng)分別為__________（填序號）；

A . x1、y1 B. x1、y2 C. x2、y1 D．x2、y2

（4）在回流反應(yīng)的過程中，由于溫度控制不當(dāng)，部分產(chǎn)物從K2處被蒸出。取燒杯中的少量吸收液于試管中，滴入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，觀察到有磚紅色沉淀生成。則在吸收液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；

（5）反應(yīng)結(jié)束后，撤去E、F及尾氣吸收裝置，插上玻璃塞。保持K1關(guān)閉，打開K3，加熱三頸燒瓶，分餾出一氯化芐，應(yīng)選擇的溫度范圍是__________；

（6）由于某同學(xué)操作時不慎將含鐵的沸石加入三頸燒瓶，在分餾時得到了異常餾分X。用質(zhì)譜法測得X的相對分子質(zhì)量與二氯化芐相同，核磁共振氫譜顯示X中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。已知苯環(huán)上存在甲基或氯甲基是，后續(xù)取代苯環(huán)的基團(tuán)主要引入其鄰位或?qū)ξ唬?/span>X的結(jié)構(gòu)簡式可能為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金，廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程

已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似

Ⅱ.常溫下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學(xué)式)

寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。

a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水

d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。

（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________ (任寫一條)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是______________ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________。

（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為81g，則產(chǎn)率是______________。

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