10．有關圖示裝置的敘述不正確的是（　�。�
A．裝置①可用于吸收實驗中多余的SO2
B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等
C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫
D．裝置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3

分析 A．導管在液面下，易發(fā)生倒吸；
B．長導管進氣可收集密度比空氣大的氣體，短導管進氣可收集密度比空氣小的氣體；
C．X為苯，苯的密度比水的密度小，苯在上層，不能隔絕氣體與水；
D．氨氣的密度比空氣小，利用向下空氣法收集，且氨氣易溶于水．

解答 解：A．導管在液面下，易發(fā)生倒吸，應將導管在液面上，或利用倒扣的漏斗防止倒吸，故A錯誤；
B．長導管進氣可收集Cl2、NO2等，短導管進氣可收集H2、NH3，故B正確；
C．X為苯，苯的密度比水的密度小，苯在上層，不能隔絕氣體與水，不能防止倒吸，X應為四氯化碳等，故C錯誤；
D．圖中堿石灰干燥氨氣，向下空氣法收集及尾氣處理均合理，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及實驗裝置的分析、防倒吸裝置、氣體的干燥和收集等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．CO（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）與H2（g）過程的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法正確的是（　　）
A．1mol CO2（g）和1mol H2（g）反應生成1molCO（g）和1mol H2O（g）要放出41kJ熱量
B．該反應為放熱反應
C．反應的熱化學方程式是：CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol
D．CO（g）與H2O（g）所具有的總能量小于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．氯化氫溶于水的過程屬于放熱反應
B．有化學鍵斷裂的過程一定屬于化學反應
C．物質導電的過程一定是物理變化
D．同分異構體之間的相互轉化一定是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是原子最外層有一個電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物．A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3．請回答下列問題：
（1）寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式：．
（2）各元素原子的物質的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3的化合物的名稱為硝酸銨．
（3）請寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號（舉兩例）NH4+、OH-．
（4）寫出由B、C元素組成的元素原子質量比為m（B）：m（C）=7：12的化合物的化學式N2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列正確的是（　　）
A．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
B．SO2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C．pH=1的溶液中能大量共存的離子組：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
D．NO可用于某些疾病的治療

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）按系統(tǒng)命名法命名：化合物的名稱是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基庚烷，的名稱為2，6-二甲基-3-乙基庚烷．
（2）寫出反應方程式：酚醛樹脂的生成：，
將少量水楊酸溶液（）滴入Na2CO3溶液中發(fā)生的化學方程式：，
CH2ClCOOCH2CH3與NaOH的水溶液共熱的方程式：CH2ClCOOCH2CH3+2NaOH$\stackrel{水}{→}$CH2（OH）COONa+CH3CH2OH+NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．具有共價鍵的化合物就是共價化合物
B．離子化合物不可能全部由非金屬構成
C．H2O比H2S的沸點高是由于H2O中的O-H鍵更牢固
D．尋找半導體材料可以在元素周期表的金屬與非金屬的分界線附近尋找

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某氧原子的質量為ag，12C原子的質量為bg，且NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A．氧元素的相對原子質量為$\frac{12a}$B．1mol該氧原子質量為aNAg
C．xg該氧原子所含的電子數(shù)為8xNAD．yg該氧原子的中子數(shù)一定為$\frac{8y}{a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素．已知A、C、E三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均生成鹽和水．請回答：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，D可用于半導體材料，其元素符號是Si．
（2）E、F兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是HClO4（填化學式）．
（3）寫出A元素的原子結構示意圖是，A和E元素形成的化合物所含有的化學鍵是離子鍵．
（4）A、C、F的最高價氧化物對應水化物中，具有兩性的是Al（OH）3（填化學式），A與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）A元素的原子與氧原子按1：1的個數(shù)比形成的化合物11.7g與足量二氧化碳完全反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，有0.15mol 電子發(fā)生轉移．
（6）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在 210℃可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（標準狀況）Y，則Y的化學式為N2O．

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