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5．下列正確的是（　�。�
A．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
B．SO2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C．pH=1的溶液中能大量共存的離子組：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
D．NO可用于某些疾病的治療

分析 A．發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO、水；
B．常溫下NO與氧氣反應；
C．pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應；
D．NO具有特殊的生物特性．

解答 解：A．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸的離子反應為NO3-+3Fe（OH）2+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故A錯誤；
B．SO2、NO、NO2都是大氣污染氣體，NO不能穩(wěn)定存在，易被氧化，故B錯誤；
C．pH=1的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．NO的生物學特性有促使血紅蛋白和肌球蛋白迅速強力抑制其血管舒張作用，則可用于心血管疾病的治療，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應及離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重物質性質、氧化還原反應及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．下表為元素周期表的一部分，元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①和④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，該化合物所含的化學鍵類型為共價鍵，寫出該化合物的電子式．
（4）⑥和⑧形成的化合物屬于共價化合物．（填“離子”或“共價”）
（5）畫出⑤的簡單離子的結構示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．乙烯酮（CH2=C=O）在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應，反應可表．乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產物不正確的是（　　）
A．與CH3OH加成生成CH3CH2COOHB．與H2O加成生成CH3COOH
C．與CH3COOH加成生成D．與HCl加成生成CH3COCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．如圖1表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限．

（1）上述圖1中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后，主要取決于D
（填選項序號）
A．金屬的導電性強弱             B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價高低             D．金屬的活動性大小
（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術》里，就有“曾青得鐵則化為銅“的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅．
①寫出“曾青得鐵則化為銅“的離子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
②若根據(jù)上述反應設計成原電池，請在圖2方框中畫出原電池的裝置圖，標出正、負極和電解質溶液，并寫出電極反應式．正極反應Cu2++2e-=Cu，負極反應Fe-2e-=Fe2+
③設計一個實驗方案，使如圖3裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵的質量不變．（可用文字敘述也可用圖示意）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
二    ① ② 
三③④⑤⑥  ⑦⑧
四⑨     ⑩ 
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；化學性質最不活潑的元素是Ar，其原子的原子結構示意圖為；
（2）在短周期中，元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（3）在②⑦⑩元素中，原子半徑最大的是Br，原子半徑最小的是F；
（4）在③與⑨的單質中，化學性質較活潑的是K，寫出其與水反應的化學方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．有關圖示裝置的敘述不正確的是（　�。�
A．裝置①可用于吸收實驗中多余的SO2
B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等
C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫
D．裝置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．完成下列各題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名：3-甲基-1-丁烯．
（2）寫出下列化學方程式：
①乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
②向苯酚鈉溶液中通入少量CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
（3）已知：
①若W、N均能發(fā)生銀鏡反應，則物質M的結構簡式是CH3CH2CH2OH；
②若N、P均能發(fā)生銀鏡反應，則物質M的結構簡式是CH3OH；
③若W、P是同一種物質，則反應①的條件稀硫酸、加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述錯誤的是（　　）
A．離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性
B．金屬鍵的實質是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用
C．配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子
D．三種不同的非金屬元素可以形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Si3N4+6CO
（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在橫線內）；
（2）該反應的氧化劑是N2，其還原產物是Si3N4；
（3）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L-1•min-1，則N2消耗速速率為v（N2）=6mol•L-1•min-1．

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