和水楊酸（）分子式相同，并且分子中含有6個碳原子在一條直線上，分子中所有官能團包括水楊酸具有的含氧官能團的有機物是（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種
考點：常見有機化合物的結(jié)構(gòu),同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：
分析：根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式知，水楊酸的不飽和度是5，根據(jù)題目限制條件推知水楊酸的同分異構(gòu)體必須含有一個羧基、一個羥基，兩個交替出現(xiàn)的碳碳三鍵，據(jù)此判斷符合條件的結(jié)構(gòu)簡式．
解答： 解：根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式知，水楊酸的不飽和度是5，根據(jù)題目限制條件推知水楊酸的同分異構(gòu)體必須含有一個羧基、一個羥基，兩個交替出現(xiàn)的碳碳三鍵，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：
，故選C．
點評：本題考查同分異構(gòu)體、有機物的結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查分析、推斷、知識遷移能力，以乙炔為例采用知識遷移的方法確定有機物結(jié)構(gòu)，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在人口居住密度較大的城區(qū)和建筑群中，室內(nèi)空氣的污染有時會比室外更嚴重．下列室內(nèi)空氣污染物中屬于無機物的是（　�。�
A、甲醛（HCHO）
B、苯（C6H6）
C、甲苯（C7H8）
D、一氧化碳（CO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物F是合成治療心血管病的重要藥物--美多心安的中間體．其中一種合成路線如下：

已知：①A→B的轉(zhuǎn)化中還會生成HCl．
②C的分子式為C10H11NO4，C分子的苯環(huán)上只有兩種一氯代物．
③CH3COOCH2CH3+CH3OH
HCl
CH3COOCH3+CH3 CH2OH
④
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為
 
．
（2）B生成C的反應類型為
 
．
（3）由C生成D的化學方程式為：
 
．
（4）E的分子式為
 
．
（5）F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．1mol F與足量金屬鈉反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
 
．
（6）B有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應．
②核磁共振氫譜圖中4組吸收峰、且峰面積之比為1：2：6：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是（　　）
A、用量筒量取5.00mL 1.00mol?L-1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度可配制0.100mol?L-1鹽酸
B、用10mL的量筒準確量取9.50mL水
C、向碘水中加入CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘
D、稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸中進行攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團的名稱為
 
，1mol G發(fā)生加成反應最多消耗
 
mol H2．
（2）除掉E中含有少量D的試劑和分離方法分別是
 
，
 
；
（3）下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．A易溶于水
b．只用溴水即可確定C中含有碳碳雙鍵
c．E經(jīng)加聚、堿性條件下水解，所得高聚物可做具有高吸水性能的樹脂
d．E是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
（4）寫出A→B的化學反應方程式
 
；寫出C和銀氨溶液反應的離子方程式
 
．
（5）反應E+F→G屬于下列麥克爾加成反應類型，則F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

（6）比G少2個氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì)：①遇FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；③1mol物質(zhì)最多可消耗2mol Na和1mol NaOH．任寫一種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果將甲醇設計成燃料電池，其能量利用率會大幅度提高．甲醇和空氣在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，電池反應式為
2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O．在燃料電池中，甲醇在
 
（填“正極”或“負極”）充入并發(fā)生氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在0.1mol?L-1KAl（SO4）2溶液中，加入KOH固體，如圖，橫坐標
為溶液的pH，縱坐標為Al3+離子或AlO2-離子的物質(zhì)的量濃度．（假設Al3+
離子濃度為10-5mol?L-1時，Al3+離子已沉淀完全），下列說法不正確的是（　　）
A、從圖中數(shù)據(jù)計算可得Al（OH）3的溶度積Ksp=10-23
B、沉淀Al3+可以控制溶液pH的范圍為5～8
C、向KAl（SO4）2溶液中加入KOH固體至pH=7時，c（K+）：c（SO42-）=2：1
D、往KAl（SO4）2溶液中加入足量的氫氧化鉀溶液，反應的離子方程式可表示為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%～50%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是
 
（填序號）．
a．電解水制氫：2H2O 
 電解 
.
 
 2H2↑+O2↑
b．高溫使水分解制氫：2H2O（g）
 高溫 
.
 
 2H2+O2
c．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
 2H2↑+O2↑
d．天然氣制氫：CH4+H2O（g）
 高溫 
.
 
 CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖所示．
①從1min到6min，υ（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（填編號）．
a．總壓強保持不變
b．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
c．H2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
d．單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
e．反應中CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3保持不變
（3）工業(yè)上，也可用CO和H2在5MPa和250℃的條件下合成CH3OH．參考下表中合成反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在不同溫度下的平衡常數(shù)：
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
下列說法正確的是
 
．
a．該反應正反應是吸熱反應，且△S＜0
b．該反應達到平衡后，增大壓強，CO的轉(zhuǎn)化率升高
c．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，若達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為10
d．工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下原料氣轉(zhuǎn)化率最高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列兩溶液混合后所得溶液pH＜7的是（　�。�
A、pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
B、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合
C、pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

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