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10．金屬鈉應保存在（　�。�
A．煤油中B．水中C．棕色瓶中D．四氯化碳中

分析 金屬鈉性質活潑，能與空氣的水、氧氣等發(fā)生反應而變質，應隔絕空氣密封保存，據此解答．

解答 解：A．鈉密度大于煤油，與煤油不反應，保存在煤油中可以隔絕空氣，故A正確；
B．鈉性質很活潑，易和水反應生成氫氧化鈉和氫氣而變質，所以鈉不能保存在水中，故B錯誤；
C．鈉見光不分解，不需要不存在棕色試劑瓶中，應該隔絕空氣空氣保存，故C錯誤；
D．鈉的密度小于四氯化碳，放在四氯化碳中能夠浮在液面，不能起到隔絕空氣的作用，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題以鈉的保存為載體，考查學生金屬鈉的性質，難度不大，會根據性質選擇相應的儲存方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知某溫度下CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5．該溫度下，向20ml 0.01mol/L  CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖1所示（忽略溫度變化）．請回答下列有關問題：
（1）a點溶液中c（H+）為，pH約為3.4．
（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是c點，滴定過程中宜選用酚酞作指示劑，滴定終點在c點以上（填“c點以上”或“c點以下”）．
（3）下列操作中可能使所測CH3COOH溶液的濃度數值偏低的是ACE（填字母）．
A．酸式滴定管未用待測溶液潤洗
B．錐形瓶用待測溶液潤洗
C．放出酸液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
D．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失
E．堿式滴定管滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數
（4）如圖2，若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，下列變化趨勢正確的是B（填序號）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生如下反應生成單質鎳的配合物：Ni（OH）2+5CH3NC═（CH3NC）4Ni+CH3NCO+H2O
（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為3d8．
（2）CH3NC（其結構簡式為CH3-N≡C）分子中碳原子軌道的雜化類型是sp、sp3；
1molCH3NC中σ鍵的數目為5mol．
（3）用光氣（COCl2）與甲胺（CH3NH2）可以制取CH3NCO．
①與COCl2互為等電子體的一種陰離子為CO32-或NO3-．
②甲胺極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為甲胺能與水形成分子間氫鍵．
（4）Ni單質的晶胞結構如圖所示，每個晶胞中含Ni原子數目為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關物質性質與應用的說法都正確，且性質能解釋應用的是（　�。�
 選項 性質 應用
 A Na2O2與水、CO2反應 潛水艇O2的來源
 B 單質鎂有強還原性 鎂合金作飛機材料
 C 次氯酸及其鹽具有漂白性 凈化飲用水
 D 銅不與O2反應 制備銅幣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是（　�。�
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
C．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大
D．0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用上面的電池對下物質進行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電后，a極產生的氣體明顯多于b極，2分鐘后，測得乙池的pH為12，則
①電源A極是負極．
②c極上的電極反應式：2H++2e-=H 2↑．
③甲、乙兩池共可收集到3.5×10-3mol氣體．
④丙裝置上某極可析出固體0.064克，溶液的pH為2．（常溫，不考慮溶液體積變化）
⑤電解n分鐘后，硫酸銅正好消耗完，再將e、f電極反接電源，用同樣的電流再電解n分鐘，則丙溶液中的硫酸銅的物質的量濃度為0.1mol/L．（不考慮溶液體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數一定相等
B．標準狀況下，11.2 L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
C．標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA
D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．污水及自來水處理的方法有很多．使用時發(fā)現Fe2（SO4）3 并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是因為在酸性廢液中，H+會抑制Fe3+的水解，無法得到Fe（OH）3膠體，所以不能夠吸附懸浮物．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．三氯化硼是一種重要的化工原料，某同學設計的三氯化硼制備裝置如圖．

【查閱資料】
①BCl3：的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃
②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3h2
③硼與侶的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應
請回答下列題：
（1）A裝置可用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑．
（2）為了完成三氯化硼的制備，裝置從左到右的接口連接順序為a-hi-fg（或gf）-bc（或cb）-de-j．
（3）裝里E中的試劑為飽和食鹽水．如果拆去E裝置，可能的后果是粉與氯化氫氣體反應生成的產物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（4）D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣，其目的是排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉發(fā)生反應生成B2O3．該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3．
（5）三氯化硼與水能劇烈反應生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應的化學方程式BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑．
（6）請設計一個簡易實驗，驗證制得的產品中是否含有硼粉取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉，若無氣泡產生，則樣品中無硼粉．

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