18．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的說法都正確，且性質(zhì)能解釋應(yīng)用的是（　　）
 選項(xiàng) 性質(zhì) 應(yīng)用
 A Na2O2與水、CO2反應(yīng) 潛水艇O2的來源
 B 單質(zhì)鎂有強(qiáng)還原性 鎂合金作飛機(jī)材料
 C 次氯酸及其鹽具有漂白性 凈化飲用水
 D 銅不與O2反應(yīng) 制備銅幣
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Na2O2與水、CO2反應(yīng)均生成氧氣，且固體攜帶方便；
B．合金的硬度、性能高；
C．次氯酸及其鹽具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；
D．Cu的金屬性較弱，易于冶煉、鑄造．

解答 解：A．Na2O2與水、CO2反應(yīng)均生成氧氣，且固體攜帶方便，則可作潛水艇O2的來源，故A正確；
B．合金的硬度、性能高，則 鎂合金作飛機(jī)材料，與其還原性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸及其鹽具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，則凈化飲用水，與其漂白性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．Cu的金屬性較弱，易于冶煉、鑄造，則制備銅幣，且Cu可生成銅銹，二者無因果關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）利用反應(yīng)Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)成如圖1所示原電池，回答下列問題：
①寫出電極反應(yīng)式：正極2Fe3++2e-=2Fe2+；負(fù)極Cu-2e-=Cu2+．
②圖中X溶液是CuCl2，Y溶液是FeCl3．
③原電池工作時(shí)，鹽橋中的陽（填“陽”或“陰”）離子向X溶液方向移動(dòng)．
（2）控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2，設(shè)計(jì)成如圖2所示的原電池．
請(qǐng)回答下列問題：
①反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2．甲中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．
②電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作正（填“正”或“負(fù)”）極，該電極的電極反應(yīng)式為I2+2e-=2I-．
（3）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在四支試管中分別加入少量不同的無色無味溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（　　）
操作現(xiàn)象結(jié)論
A先加硝酸，再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定有SO42-
B先加入H2O2溶液，再加KSCN溶液溶液呈血紅色原溶液中一定有Fe2+
C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中一定有Na+、無K+
D滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)原溶液中一定有NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法制備，原理為：Na2SO4+2CNa2?S+2CO2↑．其主要流程如圖：

（1）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是熱水會(huì)促進(jìn)Na2S水解，而稀堿液能抑制Na2S水解．
（2）已知：I2+2S2O═2I-+S4O．所制得的Na2S•9H2O晶體中含有Na2S2O3•5H2O等雜質(zhì)．為測(cè)定產(chǎn)品的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，步驟如下：
a．取試樣10.00g配成500.00mL溶液．
b．取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向?yàn)V液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00mol•L-1 I2溶液滴定至終點(diǎn)，用去5.00mL I2溶液．
c．再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL 0.050 00mol•L-1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩．用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00mL 0.100 0mol•L-1 Na2S2O3溶液．
①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為ZnCO3+S2-═ZnS+CO．
②判斷步驟c中滴定終點(diǎn)的方法為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
③計(jì)算試樣中Na2S•9H2O和Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　　）
①石灰水 
②H2S溶液 
③酸性KMnO4
④氯水 
⑤品紅溶液
 ⑥紫色石蕊試液．
A．①②③⑤B．①⑥C．①D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一種陽光驅(qū)動(dòng)的二氧化碳捕獲裝置如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該裝置的能量轉(zhuǎn)化方式為太陽能轉(zhuǎn)化為電能
B．工作時(shí)，陽極附近pH減小
C．電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，捕獲44g二氧化碳
D．陰極的電極反應(yīng)為CO2+2e-=CO+O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．金屬鈉應(yīng)保存在（　�。�
A．煤油中B．水中C．棕色瓶中D．四氯化碳中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C2H4O2B．氯化鈉的電子式：
C．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．水的電離方程式 2H2O═H3O++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．我國科學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素是治療瘧疾的有效藥物，它的使用在全世界“拯救了幾百萬人的生命”．由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號(hào)如圖1所示）的路線如圖：

已知：+H-OH→
回答下列問題：
（1）青蒿素屬于內(nèi)酯化合物（在同一分子中既含有羧基，又含有羥基，二者脫水而結(jié)合成的產(chǎn)物），請(qǐng)用筆在圖2中將青蒿素分子中的內(nèi)酯基標(biāo)出來；根據(jù)酯的性質(zhì)判斷青蒿素可能具有的某種化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)條件為可在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)．屠呦呦教授率領(lǐng)的研究團(tuán)隊(duì)先后經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的探究過程，最終確認(rèn)只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素；研究發(fā)現(xiàn)這是因?yàn)榍噍锼胤肿又械哪硞�(gè)基團(tuán)在提取過程中對(duì)熱不穩(wěn)定，試寫出該基團(tuán)的結(jié)構(gòu)式-O-O-．
（2）科學(xué)家在青蒿素的研究中進(jìn)一步發(fā)現(xiàn)，一定條件下硼氫化鈉（NaBH4）能和青蒿素反應(yīng)生成雙氫青蒿素，如反應(yīng)①所示，該反應(yīng)中NaBH4的作用是B（填字母序號(hào)）．
A．氧化劑          B．還原劑      C．催化劑        D．溶劑
因雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好．試從分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的角度推測(cè)雙氫青蒿素水溶性增強(qiáng)、療效更好的主要原因分子中羰基轉(zhuǎn)變?yōu)榱u基，分子極性增強(qiáng)，導(dǎo)致雙氫青蒿素水溶性增強(qiáng)、療效更好．
（3）有機(jī)物D是分子式為C4H4O3的五元環(huán)狀化合物，請(qǐng)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）以H2Q表示雙氫青蒿素，寫出反應(yīng)②（雙氫青蒿素和甲醇反應(yīng)）的化學(xué)方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O．
（5）從雙氫青蒿素（H2Q）出發(fā)，可通過多步反應(yīng)合成出有機(jī)物E．合成過程中，有機(jī)原料除H2Q、外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物F，寫如有機(jī)物F與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，有機(jī)物G是F的同分異構(gòu)體，有機(jī)物G遇FeCl3溶液顯紫色，且有4種不同類型的氫，其個(gè)數(shù)比為3：2：2：1，則符合條件的有機(jī)物G的同分異構(gòu)體有3種．

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