Question

某溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入PCl₃和Cl₂，發(fā)生化學反應：PCl₃（g）+Cl₂（g）═PCl₅（g）

反應前	反應前	平衡時
n（PCl3）=4.0mol	n（Cl2）=2.0mol	n（PCl5）=0.80mol

請回答：
（1）該反應PCl₃的轉化率

 

．
（2）此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=

 

．
（3）若此時移走1.0mol PCl₃和0.5mol Cl₂，在相同溫度下，再達平衡時，PCl₃的轉化率將

 

（填“變大”、“變小”或“不變”）．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡常數(shù)的含義

專題：化學平衡專題

分析：（1）利用三段式計算各物質(zhì)的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量，PCl₃的轉化率=

轉化的PCl3物質(zhì)的量

投入的PCl3物質(zhì)的量

×100%；
（2）計算各組分平衡濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)k=

c(PCl5)

c(PCl3)?c(Cl2)

計算；
（3）在上述平衡基礎上再移走1.0mol PCl₃和0.5mol Cl₂，二者物質(zhì)的量之比為2：1，與起始投入的物質(zhì)的量之比相等，可以相等為在原平衡的基礎上降低壓強，平衡向逆反應方向移動．

解答： 解：（1）平衡時n（PCl₅）=0.80mol，則：
          PCl₃（g）+Cl₂（g）═PCl₅（g）
開始（mol）：4        2        0
轉化（mol）：0.8      0.8      0.8
平衡（mol）：3.2      1.2      0.8 
故PCl₃的轉化率=

0.8mol

4mol

×100%=20%，
故答案為：20%；
（2）平衡時PCl₃（g）、Cl₂（g）、PCl₅（g）的濃度分別為1.6mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，平衡常數(shù)k=

0.4

1.6×0.6

=

5

12

，
故答案為：

5

12

；
（3）在上述平衡基礎上再移走1.0mol PCl₃和0.5mol Cl₂，二者物質(zhì)的量之比為2：1，與起始投入的物質(zhì)的量之比相等，可以相等為在原平衡的基礎上降低壓強，平衡向逆反應方向移動，再達平衡時，PCl₃的轉化率將變小，
故答案為：變�。�

點評：本題考查化學平衡計算、化學平衡常數(shù)計算、化學平衡影響因素等，（3）中關鍵是構建等效平衡建立的途徑，難度中等．