蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=-24.8kJ/mol
Fe203（s）+
1
3
CO（g）═
2
3
Fe3O4（s）+C02（g）△H=-15.73kJ/mol
Fe304（s）+CO（g）═3FeO（s）+C02（g）△H=+640.4kJ/mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
考點：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)蓋斯定律將三個化學(xué)方程式進(jìn)行處理．
解答： 解：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
    3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
   Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol       ③
由①×3-②-③×2得
 6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol 
故答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
點評：本題考了應(yīng)用查蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算，熱化學(xué)方程式的書寫，容易出錯，題目有一定的難度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年春夏，發(fā)生在貴州、四川等省的嚴(yán)重旱情牽動了全國人民的心．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)．
請回答下列問題：
（1）隨著人類對水研究的不斷深入，水的應(yīng)用也越來越廣泛．研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的條件下，給水施加一個弱電場，在20℃、1個大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”．“熱冰”有許多實用價值，如開發(fā)新藥、用于納米打印機和室溫冰雕等，還可能用于
 
（填寫序號）．
A．代替干冰        B．防止冰川融化
C．建室溫溜冰場    D．根治土地沙化
（2）在強堿性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是
 
（填寫序號）．
A．NH
 
+
4
、Al+、Br-、SO
 
2-
4
    B．Na+、K+、ClO-、NO
 
-
3

C．K+、Cu2+、Cl-、NO
 
-
3
    D．K+、Na+、HCO
 
-
3
、SO
 
2-
4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含F(xiàn)e3+）反應(yīng)制取硝酸銀，步驟如下：

（1）工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應(yīng)來制取硝酸銀．請在下表空格處填空．
優(yōu)點 缺點
使用濃硝酸 反應(yīng)速率快 酸耗較大，產(chǎn)生NOx的量較多
使用稀硝酸
 
 
（2）步驟B加熱保溫的作用是
 
：
a． 有利于加快反應(yīng)速率                b．有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)
c．有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中H+的濃度
（3）步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)，沖稀時產(chǎn)生沉淀的原因是
 
；
（4）步驟C中加水的量應(yīng)該適量，若加入過多的水，對后續(xù)步驟造成的不良影響是：
 
；
（5）步驟E進(jìn)行的操作是
 
．
（6）制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag2O，使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀，反應(yīng)后過濾除去．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

誤食銅鹽、鉛鹽等重金屬鹽會使人中毒．這是因為
 
；對誤食重金屬鹽者，一種緊急解毒措施是讓他們喝足量的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入PCl3和Cl2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）═PCl5（g）
反應(yīng)前 反應(yīng)前 平衡時
n（PCl3）=4.0mol n（Cl2）=2.0mol n（PCl5）=0.80mol
請回答：
（1）該反應(yīng)PCl3的轉(zhuǎn)化率
 
．
（2）此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
（3）若此時移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同溫度下，再達(dá)平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，關(guān)鍵一步反應(yīng)是：2SO2+O2
MnO2
.
△
2SO3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在某種條件下已達(dá)到平衡．
（1）若要使平衡向生成SO3方向移動，可采取的措施是
 
．
A．加催化劑    B．加熱    C．加壓    D．減小SO2的濃度
（2）根據(jù)化學(xué)方程式判斷：參加反應(yīng)的SO2和O2的總能量
 
生成的SO3的總能量（填“＞”或“＜”或“═”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（g）；2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD．請回答下列問題：
（1）B的平衡濃度為
 
；A的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（2）在溫度不變時，如果縮小容器體積，平衡體系中混合氣體的密度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，最初加C和D各2mol，要使平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入
 
molB物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、CO32-、Na+、H+
B、Cu2+、Cl-、OH-
C、Mg2+、Ca2+、NO3-
D、H+、Al3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于如圖所示裝置的說法中，不正確的是（　�。�
A、氫離子在銅片表面被氧化
B、電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片
C、該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、鋅片是該裝置的負(fù)極，該電極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+

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