20．已知一種c（H+）=1×10-3 mol/L的一元酸溶液和一種c（OH-）=1×10-3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，生成的鹽可能是（　　）
A．強酸強堿鹽B．強酸弱堿鹽
C．強堿弱酸鹽D．上述三種鹽均可能

分析 c（H+）=1×10-3 mol/L的一元酸溶液和一種c（OH-）=1×10-3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，說明堿有剩余，可能是堿部分電離而酸完全電離，所以可能是堿為弱堿、酸為強酸，據(jù)此分析解答．

解答 解：c（H+）=1×10-3 mol/L的一元酸溶液和一種c（OH-）=1×10-3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，說明堿有剩余，可能是堿部分電離而酸完全電離，所以可能是堿為弱堿、酸為強酸，則生成的鹽可能是強酸弱堿鹽，故選B．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確酸堿相對強弱與其鹽溶液酸堿性關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度（mol•L-1）0.10.20
平衡濃度（mol•L-1）0.050.050.1
下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．反應(yīng)可表示為：X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達到了化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．為達到下列實驗?zāi)康�，所采用的方法合理的是（　�。?table class="qanwser">A．溴水中提取溴：分液B．分離水和汽油的混合物：蒸餾C．分離飽和食鹽水和沙子的混合物：過濾D．從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀：萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++C${O}_{3}^{2-}$═CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：
N${H}_{4}^{+}$+HS${O}_{3}^{-}$+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+S${O}_{3}^{2-}$+2H2O
C．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++S${O}_{4}^{2-}$+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列事實中，能用同一化學原理解釋的是（　�。�
A．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色
B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色
C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白質(zhì)從溶液中析出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D為中學化學中常見的四種氣體單質(zhì)．
（1）已知在空氣中A約21%、C約78% （均為體積分數(shù)）；D在標準狀況下的密度為3.170g/L．分別寫出A、C、D的化學式：AO2、CN2、DCl2．SO2通入D的水溶液中，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（2）在一定條件下B與A、C、D化合分別生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的電子數(shù)均與Na+相同；乙與丙可化合生成一種離子化合物．甲、乙的化學式是：甲H2O、乙NH3；丙的電子式是：．
（3）乙可以發(fā)生如下所示一系列轉(zhuǎn)化（無關(guān)物質(zhì)及反應(yīng)條件已略）乙$\stackrel{A}{→}$X$\stackrel{A}{→}$Y$\stackrel{甲}{→}$Z．單質(zhì)A與化合物乙反應(yīng)的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．Z的稀溶液與過量鐵粉反應(yīng)，當反應(yīng)中有1.806×1024個電子轉(zhuǎn)移時，被還原的Z物質(zhì)的量是1mol．
（4）將單質(zhì)B、C按體積比為3：1混合分別裝入盛有催化劑的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中（容積相同），若反應(yīng)過程中容器Ⅰ保持溫度和壓強不變，容器Ⅱ保持溫度和容積不變，當反應(yīng)達平衡時，容器Ⅰ內(nèi)氣體的密度大于容器Ⅱ的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是：該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，總質(zhì)量不變，若保持溫度和容積不變，混合氣體密度不變．若保持溫度和壓強不變，混合氣體的體積變小，密度增大．在容器Ⅰ中，當反應(yīng)達平衡時，容積變?yōu)槠鹗紩r的$\frac{7}{8}$，則C的轉(zhuǎn)化率為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出除雜的試劑，并寫出溶液中反應(yīng)的離子方程式．
（1）FeSO4（CuSO4）試劑Fe，離子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
（2）CO2（HCl） 試劑飽和NaHCO3，離子方程式H++HCO3-═CO2↑+H2O．
（3）Cu（CuO）試劑HCl、硫酸皆可，離子方程式CuO+2H+═Cu2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知298K、101KPa條件下  
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
據(jù)此判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．H2（g）與O2（g）反應(yīng)生成H2O（g）是吸熱反應(yīng)
B．1 molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1 molH2O（l）放出44.0kJ熱量
C．1 molH2O（l）轉(zhuǎn)變成1 molH2O（g）放出44.0kJ熱量
D．1 molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1 molH2O（l）放出88.0kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將下列物質(zhì)的量濃度相等的溶液等體積混合有白色沉淀生成，加入過量稀硝酸后，沉淀消失并放出氣體，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是（　�。�
A．碳酸鈉與氫氧化鈣B．碳酸鈉與氯化鋇
C．碳酸氫鈣與氫氧化鈉D．硫酸鈉與氯化鋇

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