Question

10．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度（mol•L-1）	0.1	0.2	0
平衡濃度（mol•L-1）	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 反應達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
• B． 反應可表示為：X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
• C． 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
• D． 當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，該反應達到了化學平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．反應達到平衡狀態(tài)時，X的轉(zhuǎn)化率=$\frac{（0.1-0.05）mol/L}{0.1mol/L}$×100%；
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，反應達到平衡狀態(tài)時△c（X）=（0.1-0.05）mol/L=0.05mol/L、△c（Y）=（0.2-0.05）mol/L=0.15mol/L、△c（Z）=（0.1-0）mol/L=0.1mol/L，同一反應中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.05mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L=1：3：2，其方程式為X+3Y?2Z，化學平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）．{c}^{3}（Y）}$；
C．該反應前后氣體體積減小，增大壓強平衡正向移動，化學平衡常數(shù)只與溫度有關；
D．該反應前后氣體物質(zhì)的量減小，反應前后氣體質(zhì)量總和不變導致其平均摩爾質(zhì)量增大，當改變的物理量不變時可逆反應達到平衡狀態(tài)．

解答 解：A．反應達到平衡狀態(tài)時，X的轉(zhuǎn)化率=$\frac{（0.1-0.05）mol/L}{0.1mol/L}$×100%=50%，故A正確；
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，反應達到平衡狀態(tài)時△c（X）=（0.1-0.05）mol/L=0.05mol/L、△c（Y）=（0.2-0.05）mol/L=0.15mol/L、△c（Z）=（0.1-0）mol/L=0.1mol/L，同一反應中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.05mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L=1：3：2，其方程式為X+3Y?2Z，化學平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）．{c}^{3}（Y）}$=$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×0.0{5}^{3}}$=1600，故B正確；
C．該反應前后氣體體積減小，增大壓強平衡正向移動，化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．當改變的物理量不變時可逆反應達到平衡狀態(tài)，該反應前后氣體物質(zhì)的量減小，反應前后氣體質(zhì)量總和不變導致其平均摩爾質(zhì)量增大，所以當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，該反應達到了化學平衡狀態(tài)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學平衡計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算及判斷能力，只有反應前后改變的物理量才能作為化學平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，易錯選項是C．