Question

（1）金屬鈉著火應選用

 

進行撲滅．（A 煤油； B 水； C 沙子）
（2）漂白粉的有效成份為

 

（3）剛采集的酸雨，隨著放置時間的延長，其酸性變化

 

．（A 變強； B 變?nèi)酰?nbsp;C 不變）
（4）干燥氨氣選用的藥品是

 

；檢驗氨氣應選用

 

試紙．
（5）表面鍍有銅的鐵制品，應選用

 

將銅除去而不損害鐵制品．

Answer 1

考點：鈉的化學性質(zhì),氨的化學性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：鹵族元素,氮族元素,幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）鈉性質(zhì)很活潑，能和氧氣、水反應；
（2）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；
（3）亞硫酸不穩(wěn)定，易被氧化生成硫酸；
（4）干燥氨氣可以用堿性物質(zhì)或中性物質(zhì)（但氯化鈣除外）；用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣；
（5）常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答： 解：（1）鈉性質(zhì)很活潑，能和氧氣、水反應，且鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳能反應生成氧氣，煤油和鈉、過氧化鈉不反應，但煤油易燃燒，所以可以用沙子撲火，
故選C；
（2）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣，故答案為：次氯酸鈣；
（3）二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而使溶液呈酸性，但亞硫酸不穩(wěn)定，易被氧化生成硫酸，硫酸是強電解質(zhì)，導致溶液酸性增強，故選A；
（4）干燥氨氣可以用堿性物質(zhì)或中性物質(zhì)（但氯化鈣除外），所以可以用堿石灰干燥；
氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子和銨根離子而使氨水呈堿性，紅色石蕊石蕊遇堿變藍色，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，
故答案為：堿石灰；濕潤的紅色石蕊試紙；
（5）常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅能和濃硝酸反應而被腐蝕，故答案為：濃硝酸．

點評：本題考查較綜合，涉及鈍化現(xiàn)象、氣體的干燥和檢驗、酸雨的成分及性質(zhì)等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答即可，注意酸雨在放置過程中發(fā)生的變化，為易錯點．