【題目】X、Y、Z三種物質中含同種元素，在一定條件下可以實現(xiàn)如圖所示轉化：

下列推斷不正確的是

A.若Y為氧化鋁，則Y 生成X的條件是“通電”

B.若X為硫單質，則Y 可能為硫化氫

C.若Z為硝酸，則X可能為一氧化氮

D.若Z為硝酸鐵，則Y一定為鐵單質

【答案】D

【解析】

A.若Y為氧化鋁，則X為鋁，Z為氯化鋁或偏鋁酸鈉，電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁，故A正確；

B. 若X為硫單質，則Y可能為硫化氫，Z為二氧化硫，硫化氫和二氧化硫反應生成硫單質，硫化氫充分燃燒生成二氧化硫，硫在空氣或氧氣中燃燒也生成二氧化硫，故B正確；

C. 若Z為硝酸，則X可能為一氧化氮，Y為二氧化氮，二氧化氮和水可以生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮、氧氣、水反應生成硝酸，故C正確；

D.若Z為硝酸鐵，則Y可能為鐵單質、氧化鐵、氫氧化鐵等，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，改變外界條件則下列圖象中正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

（2）在配制NaOH溶液時：

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；

②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

（3）在配制硫酸溶液時：

①所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－ 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計算結果保留一位小數(shù))mL；

②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________mL量筒最好。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】暗紅色固體X由三種常見的元素組成（式量為412），不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。

己知：氣體B在標準狀況下的密度為1.25g.L-1，混合氣體通過CuSO4，CuSO4固體變?yōu)樗{色。

請回答以下問題：

（1）寫出A的電子式____________。

（2）寫出生成白色沉淀D的化學方程式________________________。

（3）固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應生成，其離子方程式為_________________

（4）有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2O3反應，經研究固體產物中不含+3價的鐵元素，請設計實驗方案檢驗固體產物中可能的成分（限用化學方法）________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨對人類生存具有重大意義，反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H

(1)科學家研究在催化劑表面合成氨的反應機理，反應步驟與能量的關系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標注，省略了反應過程中部分微粒)。

① NH3的電子式是_______。

② 寫出步驟c的化學方程式_______。

③ 由圖像可知合成氨反應的H______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應。若向容積為1.0 L的反應容器中投入5 mol N2、15 mol H2，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示：

① 溫度T1、T2、T3大小關系是_______。

② M點的平衡常數(shù) K = _______(可用分數(shù)表示)。

(3)目前科學家利用生物燃料電池原理(電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子)，研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如下：

① 導線中電子移動方向是_______。

② 固氮酶區(qū)域發(fā)生反應的離子方程式是_______。

③ 相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨，該方法的優(yōu)點有_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行實驗，裝置正確且設計合理的是　

A.圖所示裝置進行濃硫酸稀釋配制稀硫酸的實驗

B.圖所示裝置進行用已知濃度為NaOH溶液測定鹽酸濃度的實驗

C.圖所示裝置進行用苯萃取碘水中碘的實驗，并把碘的苯溶液從漏斗下口倒出

D.圖所示裝置可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體中含有乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中一定會造成誤差的是　

A.將pH試紙用蒸餾水濕潤后測某溶液的pH

B.在中和熱的測定實驗中用代替NaOH；代替HCl

C.用堿石灰來干燥氨氣

D.使用托盤天平稱量時將藥品放在天平的右盤與砝碼放在天平的左盤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗。

已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，該實驗證明氨氣具有還原性。

（1）堿石灰的作用是______________，倒扣漏斗的作用是___________________。

（2）濃氨水與固體NaOH接觸，會逸出大量氨氣原因是______________________。

（3）硬質玻璃管中可觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________________________。

（4）常溫下，若氨水與稀硫酸恰好完全中和，則所得溶液中各離子濃度的大小順序為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為氯堿工業(yè)的簡易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是

A.粗鹽水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去

B.適當降低陽極電解液的pH有利于Cl2逸出

C.a處得到的是濃NaOH溶液

D.若電路中通過0.2mol電子，理論上可在b處得到標準狀況下1.12L氣體

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