1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)．下列說法中，不正確的是（　　）
A．鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性
B．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料
C．氫氧化鋁可用于制作治療胃酸過多的藥物
D．“煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于減少霧霾天氣

分析 A．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹；
B．合成纖維是有機(jī)非金屬材料，光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料；
C．氫氧化鋁為難溶物，能夠中和胃酸中的鹽酸；
D．從霧霾天氣的成因考慮．

解答 解：A．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹，故A正確；
B．合成纖維是有機(jī)非金屬材料，光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋁能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故C正確；
D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)祝鼈兣c霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霾天氣，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見生活環(huán)境的污染與治理、金屬的腐蝕與防護(hù)等問題，難度一般．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某酸性溶液中含有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，下列敘述正確的是（　�。�
A．該溶液可能由pH=3鹽酸與pH=11的NH3•H2O溶液等體積混合而成
B．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度的NH3•H2O與鹽酸以2：1的體積比混合
C．該溶液中由水電離出的氫離子濃度一定大于1.0×10-7mol•L-1
D．加入一定量NH3•H2O，c（NH4+）可能大于、等于或小于c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．質(zhì)子數(shù)為27、中子數(shù)為33的Co原子：${\;}_{27}^{60}$Co
D．H2O2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用白醋除鐵銹：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+
B．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+N${{H}_{4}}^{+}$+H++S${{O}_{4}}^{2-}$═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
C．純堿溶液和苯酚反應(yīng)：C${{O}_{3}}^{2-}$+2C6H5OH→2C6H5O-+CO2↑+H2O
D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下：

（1）化合物F中的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基和醚鍵．
（2）反應(yīng)④中加入試劑X的分子式為C9H10O3，X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）在①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②③（填序號(hào)）．
（4）D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．屬于α氨基酸：Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液顯色；Ⅲ．分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且苯環(huán)上的一取代物只有一種．寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醛為原料制備CH3CH═C（CH3）COOH的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$→_{△}^{HBr}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇，反應(yīng)流程中涉及如下反應(yīng)（下列焓變數(shù)據(jù)均在25℃測(cè)得
CH4（g）+CO（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3KJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1•mol-1②
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0KJ•mol-1③
（1）25℃時(shí)，用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ?mol-1；
（2）某溫度下，向容積為4L的恒容密閉容器中通入6molCO2和6mol CH4，發(fā)生反應(yīng)①，5min后反應(yīng)在該溫度下達(dá)到平衡，這時(shí)測(cè)得反應(yīng)體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)相等，則該反應(yīng)在0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.2mol•L-1•min-1．；在相同溫度下，將上述反應(yīng)改在某恒壓容器內(nèi)進(jìn)行，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”）；
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，25℃時(shí)，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ•mol-1
科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖一所示：
①根據(jù)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響并綜合考慮生產(chǎn)成本因素，在下列各壓強(qiáng)    數(shù)據(jù)中，工業(yè)上制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的是b（填下列序號(hào)字母）
a．3.5×106Pa    b．4.0×l06Pa    c．5.0×106Pa
②用上述方法制取甲酸甲酯的實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC的工作原理如圖二所示：
①通入氣體a的電極是電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②25℃時(shí)，用此電池以石墨作電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極生成的氣體共1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳
B．汽油、甘油、花生油都屬于酯類物質(zhì)
C．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．燃煤產(chǎn)生的二氧化硫是引起霧霾的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成白色膠狀沉淀：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．加入足量的氫氧化鎂以除去氯化鎂溶液中的少量氯化鐵：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．常溫下0.1mol/L 氯化銨溶液pH=5：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
D．電解精煉銅時(shí)陽極銅溶解：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）反應(yīng)②陽極的電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑，反應(yīng)③的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）實(shí)驗(yàn)室配制C溶液時(shí)通常要加入少量的鐵屑和稀鹽酸；將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈紅褐色，再逐滴滴加鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后溶解得到黃色溶液；
（4）反應(yīng)①中每生成3mol A，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol．

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