Question

電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O₇^2-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去．下列說法不正確的是（　�。�

• A、電路中每轉移12 mol電子，最多有 2 mol Cr₂O

  2- 7

  被還原
• B、陽極反應為Fe-2e^-═Fe²⁺
• C、電解過程中溶液pH增大
• D、電解過程中有Fe（OH）₃沉淀生成

Answer 1

考點：電解原理

專題：

分析：A．Fe-2e^-=Fe²⁺，則轉移電子數(shù)12mol需要6molFe，再根據(jù)能夠處理的關系式，得6Fe～12e^-～6Fe²⁺～Cr₂O₇^2-，據(jù)此計算；
B．Fe板作陽極，為活性電極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子；
C．由反應式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O可知，處理過程中消耗氫離子
D．陰極發(fā)生還原反應，溶液中的氫離子得到電子減少，同時生成氫氧根．

解答： 解：A．Fe-2e^-=Fe²⁺，則轉移電子數(shù)12mol需要6molFe，再根據(jù)能夠處理的關系式，得6Fe～12e^-～6Fe²⁺～Cr₂O₇^2-，故被還原的Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為1mol，故A錯誤；
B．Fe板作陽極，為活性電極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，陽極反應為Fe-2e^-═Fe²⁺，故B正確；
C．由反應式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O可知，處理過程中消耗氫離子，溶液的酸性減弱，溶液pH增大，故C正確；
D．陰極發(fā)生還原反應，溶液中的氫離子得到電子減少，同時生成氫氧根，有Fe（OH）₃沉淀生成，故D正確；
故選A．

點評：本題考查電解原理、氧化還原反應等，清楚發(fā)生的電極反應是解題的關鍵，是對學生綜合能力的考查，難度中等．