Question

對(duì)于平衡體系：mX（g）+nY（g）?pZ（g）△H＜0．下列判斷不正確的是（　�。�

• A、若m+n＜p，溫度不變，將容器體積縮小到原來的一半，則X的濃度大于原來的2倍
• B、若在密閉恒溫容器中加入pmol的Z達(dá)到平衡，再加入一定量的Z，Z的百分比含量不變，則m+n=p
• C、若定溫下Y的體積分?jǐn)?shù)（Y%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，則a點(diǎn)表示平衡正向移動(dòng)且反應(yīng)速率：a點(diǎn)＜b點(diǎn)
  
• D、若m+n=p，且在密閉恒容容器內(nèi)進(jìn)行，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：A．若m+n＜p，溫度不變，將容器體積縮小到原來的一半，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
B．若在密閉恒溫容器中加入pmol的Z達(dá)到平衡，再加入一定量的Z，Z的百分比含量不變，說明兩次反應(yīng)中Z的轉(zhuǎn)化率相等，則反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等；
C．要使反應(yīng)a點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)應(yīng)該向正反應(yīng)方向移動(dòng)；壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大；
D．若m+n=p，且在密閉恒容容器內(nèi)進(jìn)行，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，但混合氣體的物質(zhì)的量不變．

解答： 解：A．若m+n＜p，溫度不變，將容器體積縮小到原來的一半，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以X的濃度小于原來的2倍，故A錯(cuò)誤；
B．若在密閉恒溫容器中加入pmol的Z達(dá)到平衡，再加入一定量的Z，Z的百分比含量不變，說明兩次反應(yīng)中Z的轉(zhuǎn)化率相等，則反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等，即m+n=p，故B正確；
C．要使反應(yīng)a點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)應(yīng)該向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率a點(diǎn)＜b點(diǎn)，故C正確；
D．若m+n=p，且在密閉恒容容器內(nèi)進(jìn)行，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，但混合氣體的物質(zhì)的量不變，所以容器中氣體的壓強(qiáng)不變，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡影響因素，側(cè)重考查分析能力，根據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響分析，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，正確構(gòu)建等效平衡是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．