Question

已知反應(yīng)：2NO₂ （g）?N₂O₄（g），把NO₂、N₂O₄的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時燒瓶內(nèi)氣體的顏色進(jìn)行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、上述過程中，A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快
• B、上述過程中，B燒瓶內(nèi)c（NO₂）減小，c（N₂O₄）增大
• C、上述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變
• D、反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大；
B．B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明平衡向生成N₂O₄方向移動；
C．容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，結(jié)合ρ=

m

V

判斷．
D．放在熱水中的A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO₂，降低溫度平衡向生成N₂O₄方向移動．

解答： 解：A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故A正確；
B．B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明平衡向生成N₂O₄方向移動，B燒瓶內(nèi)c（NO₂）減小，c（N₂O₄）增大，故B正確；
C．容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，由ρ=

m

V

可知，A燒瓶、B燒瓶內(nèi)氣體密度都不變，故C正確；
D．放在熱水中的A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO₂，降低溫度平衡向生成N₂O₄方向移動，故反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，根據(jù)不同溫度下顏色變化判斷平衡移動方向是關(guān)鍵．