某二元弱酸H2A，在溶液中可以發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，已知相同濃度時(shí)H2A比HA-容易電離，在相同溫度時(shí)下列溶液中H2A濃度最大的是（　�。�
A、0.01mol/L的H2A溶液
B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合
D、0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：C中0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合以后，發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，D中的HCl與NaHA發(fā)生反應(yīng)HCl+NaHA=H2A+NaCl后，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，D溶液中的HA-對(duì)H2A的電離平衡起抑制作用，致使H2A濃度最大．
解答： 解：A．為0.01 mol?L-1的H2A溶液，
B．為0.01 mol?L-1的NaHA溶液，
C.0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合以后，發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，
D．HCl與NaHA發(fā)生反應(yīng)HCl+NaHA=H2A+NaCl后，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，
比較以上四種溶液，A和D呈酸性，由于D溶液中的HA-對(duì)H2A的電離平衡起抑制作用，致使H2A濃度最大，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離和電離平衡的移動(dòng)問(wèn)題，題目難度中等，注意首先判斷各溶液的成分，從電離平衡移動(dòng)的角度分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問(wèn)題：Fe3+、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含
 
（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含
 
所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液    b．四氯化碳   c．無(wú)水酒精    d．硫氰化鉀溶液
請(qǐng)你在下列表格中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號(hào)）．
選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）應(yīng)用與拓展：
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有
1
3
的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子可從下表中選擇
陽(yáng)離子K+   Na+   Fe2+  Ba2+  NH4+
陰離子OH-    NO3-     I-   HCO3-    AlO2-     HSO4-
（1）若A、B的水溶液均為無(wú)色，B的水溶液呈堿性，且A、B混合后加熱產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
①B的化學(xué)式為
 
；
②A、B溶液混合后加熱呈中性反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但只A、B的水溶液混合無(wú)明顯變化．則
①A為
 
；
②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能是有兩種：
Ⅰ
 
；對(duì)應(yīng)的離子方程式為
 
．
Ⅱ
 
；對(duì)應(yīng)的離子方程式為
 
．
③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對(duì)比實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：
（1）加熱一段時(shí)間后，兩試管中石灰水的變化是
 
（填序號(hào)）．
A．均變渾濁
B．試管1澄清，試管2變渾濁
C．試管2澄清，試管1變渾濁
（2）該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明二者的穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是
 
，另一種物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的正確操作是
 
（填序號(hào)）
①先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈  ②先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管，實(shí)驗(yàn)室制取高純氧化鋁的流程如下：

（1）“除雜”操作是加入過(guò)氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+．檢驗(yàn)Fe2+是否除盡的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（2）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是
 
．
（3）上述流程圖里，“分離”這個(gè)步驟應(yīng)包含的是
 
（填字母代號(hào)）．
A．蒸餾   B．分液   C．過(guò)濾   D．洗滌晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是（　�。�
A、膠體粒子直徑在1-100nm之間
B、氫氧化鐵膠體屬于純凈物
C、凈水劑在水中形成的分散系是膠體
D、光束通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某高分子化合物是制造彩電熒光屏的原料之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列有關(guān)該高分子化合物的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、不易溶于水
B、可以發(fā)生酯化反應(yīng)
C、可以發(fā)生加成反應(yīng)
D、水解后能得到分子式為C9H8O2的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、1mol?L-1的甲酸溶液的pH約為2
B、甲酸能與水以任意比例互溶
C、甲酸與鹽酸都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)
D、甲酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸溶液的導(dǎo)電能力弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B、電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
C、CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
的值減小
D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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