實驗室利用如圖所示裝置進行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對比實驗．請回答：
（1）加熱一段時間后，兩試管中石灰水的變化是
 
（填序號）．
A．均變渾濁
B．試管1澄清，試管2變渾濁
C．試管2澄清，試管1變渾濁
（2）該實驗說明二者的穩(wěn)定性強的物質(zhì)的化學(xué)式是
 
，另一種物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式是
 
．
（3）實驗結(jié)束時的正確操作是
 
（填序號）
①先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈  ②先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出．
考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）加熱碳酸鈉，碳酸鈉不分解；加熱碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
（2）溫度較高但不分解的物質(zhì)較穩(wěn)定，加熱時碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（3）實驗結(jié)束時，為了避免發(fā)生倒吸現(xiàn)象，應(yīng)該先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈．
解答： 解：（1）如果直接加熱的物質(zhì)不分解，而間接加熱的物質(zhì)分解，就能證明物質(zhì)的穩(wěn)定性，碳酸氫鈉易分解，所以小試管中盛放的是碳酸氫鈉，大試管中盛放的是碳酸鈉，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，碳酸鈉不分解，不能使澄清的石灰水變渾濁，所以看到的現(xiàn)象是試管2澄清，試管1變渾濁，
故選C；
（2）該實驗中，直接加熱的碳酸鈉不分解，但間接加熱的碳酸氫鈉分解，所以說明二者中熱穩(wěn)定性強的物質(zhì)是Na2CO3，碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案為：Na2CO3；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）如果先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出，會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，應(yīng)該先撤出導(dǎo)管，然后再熄滅酒精燈，所以①正確，
故答案為：①．
點評：本題考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)實驗基本操作方法，題目難度中等，注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性大小，明確常見的化學(xué)實驗基本操作方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q．
Ⅰ．在一定條件下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達到平衡．
（1）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．升高溫度      B．增大壓強      C．通入CO       D．通入H2
（2）在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡
 
（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動       B．向逆反應(yīng)方向移動       C．不移動
（3）作出此判斷的理由是
 

Ⅱ．原料氣的加工過程中常常混有一定量CO2，為了研究不同溫度下CO2對該反應(yīng)的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗，結(jié)果表明，原料氣各組分含量不同時，反應(yīng)生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率是不相同的．實驗數(shù)據(jù)見下表：
CO2%-CO%-H2%
（體積分數(shù)）		0-30-702-28-704-26-708-22-7020-10-70
反應(yīng)溫度/℃225235250225235250225235250225235250225235250
碳轉(zhuǎn)化率（%）CH3OH4.98.811.036.550.768.319.033.156.517.733.454.48.012.022.6
CH40000000000002.82.82.8
由上表數(shù)據(jù)可得出多個結(jié)論．
結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，碳轉(zhuǎn)化率
 
．結(jié)論二：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，SO2吸收Br2的離子方程式是
 
．
②在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是
 
（ 填序號）．
A．40.32L    B．30.24L        C．20.16L         D．13.44L
③除去NO中的NO2所用的試劑
 
（填寫化學(xué)式）．
（2）某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH-，SO42-，CO32-中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實驗：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象；②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
①由此推斷，該溶液中肯定有離子
 
，肯定無離子
 
．
②寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性．回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br-氧化，該過程的離子方程式為
 
，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為
 
．
（2）需要使用溴時，用硫酸酸化得到的Br-和BrO3-的混合物，而不用鹽酸酸化混合物的原因可能是
 
．
（3）Cl2通入冷的石灰乳，用于制漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中
 
．
a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液   c．加入NaBr溶液   d．加入Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴水在科學(xué)實驗中具有重要的作用，如可用于物質(zhì)的鑒別和分離提純．將6.72L（標準狀況）乙烯和甲烷的混合氣通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了1.4g，請列式計算原混合氣體中乙烯和甲烷的物質(zhì)的量之比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

針對以下A～D四個涉及H2O2的反應(yīng)（未配平）填空：
A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
C．H2O2→H2O+O2
D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是
 
，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是
 
，H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是
 
，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)是
 
．（填代號）
（2）配平方程式D并標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
H2O2+Cr2（SO4）3+KOH═K2CrO4+K2SO4+H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元弱酸H2A，在溶液中可以發(fā)生一級和二級電離：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，已知相同濃度時H2A比HA-容易電離，在相同溫度時下列溶液中H2A濃度最大的是（　�。�
A、0.01mol/L的H2A溶液
B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合
D、0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中一定呈中性的是（　�。�
A、PH=7的溶液
B、c（H+）=c（ OH-）的溶液
C、鹽溶液
D、既含有H+ 又含有OH-的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正確的實驗設(shè)計和操作是實驗成功的重要因素，下列實驗設(shè)計或操作正確的是（　�。�
A、
證明熱穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3
B、
證明氫氧化鋁的兩性
C、
檢查裝置氣密性
D、
測定KClO3元素的質(zhì)量

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