Question

對下列實驗的描述正確的是（　�。�

• A、
  圖中所示的實驗：根據(jù)檢流計（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性（檢流計的偏轉(zhuǎn)方向為電子流的流動方向）
• B、
  圖中所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
• C、
  圖中所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用濃硫酸和NaOH反應(yīng)測定中和熱
• D、
  圖中所示的實驗：根據(jù)兩試管中溶液顏色的變化（熱水中變藍、冰水中變粉）判斷Co（H₂O）₆²⁺（藍色）+4Cl^-?CoCl₄^2-（粉紅色）+6H₂O是放熱反應(yīng)

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護,常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用,中和熱的測定,探究溫度、壓強對化學(xué)平衡的影響

專題：實驗評價題

分析：A、原電池中活潑性強的為負極；
B、中性溶液在鐵發(fā)生吸氧腐蝕；
C、濃硫酸溶解放熱；
D、升高溫度向吸熱方向移動，溶液變藍色．

解答： 解：A、Zn、Cu形成原電池，鋅活潑性強的為負極，檢流計的指針偏向正極Cu，所以能夠根據(jù)指針偏向確定正負極，即可判斷金屬性強弱，故A正確；
B、在氯化鈉溶液中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管中壓強減小，小試管中液面上升，不是發(fā)生的析氫腐蝕，故B錯誤；
C、濃硫酸溶解放熱，所以用濃硫酸和NaOH反應(yīng)測定中和熱，測定的數(shù)值偏大，應(yīng)該用稀硫酸或稀鹽酸，故C錯誤；
D、熱水中變藍、冰水中變粉，說明升高溫度向逆方向移動，則逆方向為吸熱反應(yīng)，則正方向為放熱反應(yīng)，故D正確．

點評：本題考查了原電池原理、鐵的電化學(xué)腐蝕、中和熱的測定、溫度對平衡的影響，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于對基礎(chǔ)知識的綜合考查，難度中等．