向混濁的水中加入明礬〔K Al (SO42?12H2O〕后,水可得到凈化,其中起到凈化作用的是( 。
A、k+
B、Al3+
C、SO42-
D、明礬溶于水后產生的氫氧化鋁膠體
考點:鎂、鋁的重要化合物
專題:鹽類的水解專題,元素及其化合物
分析:鋁離子水解而生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性,所以能凈水,據(jù)此分析解答.
解答: 解:硫酸鋁鉀在水中完全電離生成鋁離子,鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮物而達到凈水的目的,所以明礬能凈水,
故選D.
點評:本題考查了鋁離子及膠體的性質,知道膠體具有吸附性是解本題關鍵,根據(jù)鋁離子的水解、膠體的吸附性來分析解答即可,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是工業(yè)上重要的氧化劑,實驗室利用鉻鐵礦(主要成份為FeO?Cr2O3)模擬工業(yè)生產制備重鉻酸鉀的主要工藝如圖:

(1)鉻鐵礦中的SiO2和Al2O3在反應器中與純堿共熱反應轉變?yōu)榭扇苄喳},寫出Al2O3與碳酸鈉反應的化學方程式:
 

(2)反應器中發(fā)生的主要反應為:
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O.
Fe2O3可進一步轉化為NaFeO2.NaFeO2在操作Ⅰ中強烈水解,寫出NaFeO2水解的化學方程式:
 

(3)操作Ⅱ的目的是
 

(4)操作Ⅲ中CrO42-轉化為Cr2O72-,寫出此可逆反應的離子方程式:
 

(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入10mL 2mol?L-1 H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至滴定終點時用去Na2S2O3溶液40.00mL(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).
①寫出重鉻酸鉀與碘化鉀反應的離子方程式:
 
;
②重鉻酸鉀試樣的純度(設整個過程中其它雜質不參與反應)為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志.濃硫酸應選用的標志是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知下列物質有如圖所示轉化關系,水和部分產物已略去.
①X為不溶于水的堅硬固體,Z無固定熔點,是現(xiàn)代建筑中不可缺少的裝飾材料;
②無色氣體A是引起溫室效應的主要氣體;
③B、D均為難溶于水的白色固體;
④高純度的F是制造電腦芯片的一種非金屬單質.
據(jù)此回答下列問題:
(1)B的化學式是
 
,F(xiàn)的名稱是
 

(2)由X、Y制F的過程中,Y作
 
(填“氧氣”或“還原”)劑;
(3)轉化①的化學方程式為
 
;
(4)轉化②(A少量)的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關甲苯的實驗事實中,能說明側鏈對對苯環(huán)性質有影響的是( 。
A、甲苯通過硝化反應生成三硝基甲苯
B、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、甲苯燃燒產生很濃的黑煙
D、1 mol甲苯與3 mol氫氣發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列事實均能說明醋酸是弱電解質的是( 。
①醋酸與水能以任意比互溶 
②醋酸溶液能導電 
③醋酸溶液中存在醋酸分子 
④0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大 
⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2 
⑥大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應,開始醋酸產生H2速率慢.
A、②③⑥B、④⑤⑥
C、③④⑥D、①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組中的兩種物質作用時,反應條件改變,不會引起產物質種類變化的是( 。
A、Na和O2
B、Ca(OH)2和CO2
C、Fe和HCl
D、C和O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+對于該平衡,下列敘述正確的是( 。
A、加入水時,平衡向逆反應方向移動
B、加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動
C、通入少量HCl氣體,溶液中PH值增大
D、加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)要求完成下列問題:
(1)某元素原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道,試回答:
該元素核外價電子排布圖
 
,電子排布式
 
.該元素的原子序數(shù)為
 
,該元素是
 
元素(填“金屬”或“非金屬”),形成的單質為
 
晶體.
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù):
 
、
 
 

(3)下列分子中若有手性原子,請用“*”標出其手性碳原子.

(4)在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中,屬于非極性分子的是(填番號)
 

(5)試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“=”):HClO3
 
HClO4;   H3PO4
 
H3PO3
(6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷:NH3中心原子的雜化方式為
 
雜化,VSEPR構型為
 
,分子的立體構型為
 

(7)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高,這是由于
 

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