Question

在0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

• A、加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• B、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• C、通入少量HCl氣體，溶液中PH值增大
• D、加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：因加入水、加熱促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．加入少量NaOH固體，與CH₃COOH電離生成的H⁺結(jié)合，使電離平衡正向移動(dòng)，故B正確；
C．加入少量0.1mol?L^-1HCl溶液，c（H⁺）增大，pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量CH₃COONa固體，由電離平衡可知，c（CH₃COO^-）增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電離平衡的移動(dòng)，明確影響平衡移動(dòng)的因素即可解答，注意利用加水促進(jìn)電離及同離子效應(yīng)來(lái)分析解答．