點豆腐所采用的凝聚劑是(  )
A、石膏B、硫酸鉀
C、氯化鋇D、六水氯化鎂
考點:膠體的重要性質(zhì)
專題:
分析:根據(jù)膠體的聚沉分析,鉀離子具有苦味,鋇離子可使蛋白質(zhì)變性.
解答: 解:A.石膏屬電解質(zhì)溶液,可以中和膠體微粒表面吸附的離子的電荷,使蛋白質(zhì)分子凝聚起來得到豆腐,故A正確;
B.鉀離子具有苦味,故B錯誤;
C.鋇離子可使蛋白質(zhì)變性,但有毒,故C錯誤;
D.六水氯化鎂屬電解質(zhì)溶液,可以中和膠體微粒表面吸附的離子的電荷,使蛋白質(zhì)分子凝聚起來得到豆腐,故D正確.
故選AD.
點評:本題考查了膠體的聚沉,題目難度不大,與生活聯(lián)系緊密,掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

有科學家正在研究用碳與一氧化氮反應處理環(huán)境問題:C(S)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g);
(1)增加碳單質(zhì)的量能否提高化學反應速率?
 
.(填“可以”或“不可以”)
(2)這個反應的平衡常數(shù)表達式是
 

(3)在恒容恒溫密閉容器中,科學家得到下列實驗數(shù)據(jù)
濃度(mol/L)
時間(min)
NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
請求出該應在該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
;達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為
 

(4)若在反應t min后,測得NO的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%,則此時反應是否達到平衡狀態(tài)?
 
(填是或否).判斷的理由是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物A-F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(已知A分子中無甲基)

①有機物A的相對分子質(zhì)量為90,9g A和足量Na反應,生成2.24L H2(標準狀況),A的分子式為
 

②A縮聚生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
 

③由E生成F的反應類型是
 

④寫出由D直接生成E的化學方程式為
 

⑤寫出與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

簡要回答下列問題(并寫出問題1、2、4的方程式)
(1)鎂燃燒時不能用二氧化碳來撲滅,其原因是
 

(2)為什么不能用銅制容器盛氯化鐵溶液?
 

(3)當人誤食重金屬鹽時,可以喝大量牛奶、蛋清或生豆?jié){解毒.重金屬鹽使人中毒的原因是:
 

(4)冬季,漁民常在放干水的池塘里遍撒一些漂白粉,其目的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在反應Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O中:
(1)該反應被氧化的元素
 
,被還原的元素
 
.(填元素符號)
(2)該反應中氧化劑為
 
,還原劑為
 
;氧化產(chǎn)物為
 
,還原產(chǎn)物為
 

(3)當該反應有32gCu被消耗,被消耗的HNO3的物質(zhì)的量是
 
,被還原的HNO3的物質(zhì)的量是
 
,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是
 

(4)用雙線橋法標出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某探究小組為“變廢為寶”,將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含Cu、Al及少量Fe的混合物,并設計出如圖制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線.

(1)固體A、固體C的化學式分別是
 
 

(2)步驟①中與鐵有關(guān)的離子方程式為
 
;步驟①中能否用稀HCl代替H2SO4
 
填(“能”或“否”)
(3)為了將Fe2+氧化成Fe3+且不引入雜質(zhì),氧化劑A最好是
 
(填化學式).
(4)步驟②的離子反應方程式為
 
;步驟②中可通過控制H2SO4和HNO3的量,讓NO3-盡可能轉(zhuǎn)化為氣體逸出,則溶液B的溶質(zhì)是
 
(填化學式),則從溶液B獲得硫酸銅晶體的方法是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

鋁土礦是工業(yè)上制鋁的主要原料,現(xiàn)有一鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO雜質(zhì))樣品,按下列實驗方案測其組分的質(zhì)量分數(shù).

(1)洗滌固體A后的洗滌液是否需加入到濾液A中
 
(填“是”或“否”);理由是
 
;檢測固體A是否洗滌干凈的方法是
 

(2)濾液A滴加過量NaOH溶液的過程中,發(fā)生的離子反應共有
 
個,其中發(fā)生沉淀溶解的離子反應方程式為
 

(3)該方案能測得質(zhì)量分數(shù)的成分且相應的質(zhì)量分數(shù)是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì).現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),實驗按如圖步驟進行:

請根據(jù)流程圖,回答以下問題:
(1)向樣品中加入鹽酸的目的是
 
.寫出涉及的離子方程式:
 
.操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有
 
、
 
.(填儀器名稱)操作Ⅱ必須用到的儀器是
 
.(填下列編號)
A.50mL燒杯    B.20mL量筒    C.50mL量筒    D.25mL滴定管
(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式:
 

(3)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作:
 

(4)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)
 
(列出原始算式,不需化簡);若稱量準確,最終測量的結(jié)果偏大,則造成誤差的原因可能是
 
(寫出一種原因即可).

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物A結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( 。
A、A在堿性條件下不能發(fā)生水解反應
B、1molA能和4mol氫氣發(fā)生加成反應
C、和溴水反應時,1molA能消耗1molBr2
D、A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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