Question

在反應Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中：
（1）該反應被氧化的元素

 

，被還原的元素

 

．（填元素符號）
（2）該反應中氧化劑為

 

，還原劑為

 

；氧化產物為

 

，還原產物為

 

．
（3）當該反應有32gCu被消耗，被消耗的HNO₃的物質的量是

 

，被還原的HNO₃的物質的量是

 

，轉移的電子的物質的量是

 

．
（4）用雙線橋法標出該反應的電子轉移方向和數(shù)目：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：

分析：該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、部分N元素化合價由+5價變?yōu)?4價，
（1）失電子化合價升高的元素被氧化、得電子化合價降低的元素被還原；
（2）得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物；
（3）根據(jù)銅和硝酸之間的關系式、Cu和被還原硝酸的關系式、Cu和轉移電子之間的關系式進行計算；
（4）該反應中轉移電子總數(shù)為2．

解答： 解：該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、部分N元素化合價由+5價變?yōu)?4價，
（1）失電子化合價升高的元素被氧化、得電子化合價降低的元素被還原，所以被氧化的元素是Cu、被還原的元素是N，故答案為：Cu；N；
（2）得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物，根據(jù)元素化合價變化知，氧化劑是HNO₃，還原劑是Cu，氧化產物是Cu（NO₃）₂、還原產物是NO₂，故答案為：HNO₃；Cu；Cu（NO₃）₂；NO₂；
（3）n（Cu）=

32g

64g/mol

=0.5mol，根據(jù)Cu---4HNO₃得參加反應的n（HNO₃）=4n（Cu）=0.5mol×4=2mol，Cu--HNO₃（被還原）得被還原得n（HNO₃）=2n（Cu）=0.5mol×2=1mol，Cu和轉移電子之間的關系式得轉移電子的物質的量=2n（Cu）=0.5mol×2=1mol，
故答案為：2mol；1mol；1mol；
（4）該反應中轉移電子總數(shù)為2，其轉移電子方向和數(shù)目為，故答案為：．

點評：本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念、基本理論，根據(jù)元素化合價變化結合基本概念解答，難點是電子轉移方向和數(shù)目的標法，題目難度中等．