從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論
A氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定食醋的操作中，用甲基橙作指示劑會造成誤差恰好完全中和時溶液呈堿性，
應(yīng)選用酚酞作指示劑
B壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，
顏色先變深后變淺		增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小
C往氯化鐵溶液中加入氯化鐵固體，溶液顏色加深水解平衡向右移動，氫氧化鐵濃度增大，氯化鐵水解程度增大
D在室溫下能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)：（NH4）2CO3 （s）=NH4HCO3 （s）+NH3（g）△H＞0這是一個熵增的反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價
專題：
分析：A．根據(jù)甲基橙的變色范圍以及鹽類的水解的角度判斷；
B．增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)大；
C．往氯化鐵溶液中加入氯化鐵固體，水解程度減��；
D．生成氣體的反應(yīng)為熵增的反應(yīng)．
解答： 解：A．甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定食醋，恰好完全中和時，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，故A正確；
B．增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動，顏色先變深后變淺，但顏色比原來深，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)大，故B錯誤；
C．往氯化鐵溶液中加入氯化鐵固體，水解程度減小，故C錯誤；
D．固體轉(zhuǎn)化生成氣體的反應(yīng)為熵增的反應(yīng)，故D正確．
故選AD．
點(diǎn)評：本題考查較為鹽類的水解、平衡移動以及反應(yīng)熱等問題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中：
（1）該反應(yīng)被氧化的元素
 
，被還原的元素
 
．（填元素符號）
（2）該反應(yīng)中氧化劑為
 
，還原劑為
 
；氧化產(chǎn)物為
 
，還原產(chǎn)物為
 
．
（3）當(dāng)該反應(yīng)有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物質(zhì)的量是
 
，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是
 
，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是
 
．
（4）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的
3
4
，W-、Z+、X+半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據(jù)此回答下列問題：
（1）Z在元素周期表中的位置
 
，工業(yè)上生產(chǎn)Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 

（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1．若A能抑制水的電離，而B能促進(jìn)水的電離，則A、B的化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（3）C是由上述四種元素的兩種組成的相對分子質(zhì)量為34的化合物，則C的電子式
 
．
（4）用B在堿性條件下可以處理CN-的工業(yè)廢水，請將下列6種微粒：CN-、CO32-N2、OH-、B的陰離子，W的陰離子，分別填入在下對應(yīng)的橫線上，組成一個配平的離子方程式：
 
+
 
+
 
═
 
+
 
+
 
+
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A、Na+、Fe2+、Cl-、ClO-
B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用Na2O2與H2O反應(yīng)快速制取少量O2．用下面裝置制取O2并演示Na在O2中的燃燒實(shí)驗(yàn)．

請回答下列問題：
（1）關(guān)閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管．試判斷裝置是否漏氣
 
（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由是
 
．
（2）寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋或單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：
 
．
（3）C裝置中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）D裝置中盛放的試劑是
 
，其作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、A在堿性條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)
B、1molA能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C、和溴水反應(yīng)時，1molA能消耗1molBr2
D、A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一小塊生銹的鐵經(jīng)過如下處理．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）操作1和操作2是分離物質(zhì)的重要方法，該操作名稱叫
 
．
（2）溶液①中，含有的陽離子（除H+外）為
 
（填離子符號）．
（3）紅褐色沉淀③的化學(xué)式為
 
．
（4）向溶液①先加適量稀硝酸，再加過量氨水，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
①
 
．
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)欲配制95mL 0.10mol/L CuSO4溶液．
（1）應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為
 
g．
（2）配制過程中，該同學(xué)已經(jīng)準(zhǔn)備了天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，要完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是
 
．
（3）由于操作上的不規(guī)范使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 
．
①稱量固體時將砝碼放置在托盤天平左盤
②容量瓶洗凈后未干燥，有少量蒸餾水
③溶解時未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容
④移液時有少量液體流出容量瓶外面
⑤定容時俯視刻度線
⑥定容后經(jīng)振蕩，搖勻、靜置液面下降，未經(jīng)任何處理
（4）下列操作中，容量瓶所具備的功能有
 
（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質(zhì)                
D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
（5）為實(shí)現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應(yīng)并收集生成的氣體，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖發(fā)生裝置．
①Y液體可以選用
 
．

A．煤油B．酒精C．四氯化碳
②實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲、乙兩種物質(zhì)：

（1）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是
 
，反應(yīng)Ⅱ的條件是
 
，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
 
（不需注明反應(yīng)條件）．
（2）下列物質(zhì)不能與乙反應(yīng)的是
 
（選填序號）．
a．金屬鈉   b．溴水   c．碳酸鈉溶液   d．乙酸
（3）乙有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種    b．遇FeCl3溶液顯示紫色．

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同步練習(xí)冊答案