7．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷在空氣中燃燒B．碳酸鈣受熱分解
C．鎂條溶于鹽酸D．過氧化鈉與水反應(yīng)

分析 常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A．甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．過氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列試劑：①濃氨水  ②氯水  ③硝酸銀  ④濃硝酸  ⑤濃鹽酸  ⑥溴化銀，其中必須用棕色試劑瓶盛裝的有（　�。�
A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進行了如下探究活動：
探究活動一：取5mL 0.1 mol•L-1的KI溶液于試管，滴加0.1mol•L-1 的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；
探究活動二：在上述試管中加入2mL CCl4，充分振蕩、靜置；
探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1 mol•L-1的KSCN溶液5～6滴，振蕩．
（1）寫出探究活動一中反應(yīng)的離子方程式2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
（2）探究活動二的實驗現(xiàn)象為B
A．溶液分層，上層呈紫色    B．溶液分層，下層呈紫色   C．溶液分層，均為無色
（3）在探究活動三中，可以證明該化學(xué)反應(yīng)有一定的限度的實驗現(xiàn)象是溶液變血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖所示為電池示意圖，該電池電極表面均勻地鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．
（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（2）負極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能，因此大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O．
②LiH與H2O反應(yīng)放出的H2用作電池燃料，若Li吸收10mol H2且能量的轉(zhuǎn)化率為80%，則該電池導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉和冷水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH一+H2↑
B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一=Al（OH）3↓
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．我國已對酒駕實行了“醉駕入刑”，酒的主要成分是乙醇．請回答下列問題：
（1）乙醇的官能團是-OH或羥基；
（2）使用K2Cr2O7酸性溶液檢測酒駕，利用了乙醇的還原性（填“氧化性”或“還原性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì)  ②溶解時有化學(xué)鍵的破壞  ③熔化時沒有化學(xué)鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時屬于（　　）
A．原子晶體B．離子晶體C．分子晶體D．金屬晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．造成大氣污染的SO2主要來源于（　�。�
A．自然界含硫化合物的分解和氧化B．火山噴發(fā)
C．工廠排出的廢氣D．大量燃燒含硫燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　　）
A．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的弱
B．非金屬性：Y＞X
C．原子半徑的大小順序：X＞Z
D．Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性

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