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16．造成大氣污染的SO2主要來源于（　　）
A．自然界含硫化合物的分解和氧化B．火山噴發(fā)
C．工廠排出的廢氣D．大量燃燒含硫燃料

分析 根據SO2的來源以及造成大氣污染的來源分析，由于煤和石油等化石燃料通常都含有硫化合物，許多工廠在生產過程中都會產生二氧化硫．其主要排放源為以煤或油為燃料的發(fā)電廠、有色金屬冶煉廠和硫酸廠等．

解答 解：因SO2主要來源于化石燃料的燃燒、火山爆發(fā)及硫酸工廠釋放出的氣體，但硫酸工廠釋放的氣體、火山爆發(fā)中的SO2并非空氣中SO2污染的主要來源，造成大氣污染的SO2主要來源于大量燃燒含硫燃料，故選：D．

點評 本題需要注意的是硫酸工廠釋放的氣體、火山爆發(fā)中的SO2并非空氣中SO2污染的主要來源，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質屬于同素異形體的是（　�。�
A．氕和氘B．CH3CH3和CH3CH2CH3
C．和D．O2和O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．甲烷在空氣中燃燒B．碳酸鈣受熱分解
C．鎂條溶于鹽酸D．過氧化鈉與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應：A+B?C，在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是（　�。�
A．△H＞0、△S＞0B．△H＜0、△S＜0C．△H＜0、△S＞0D．△H＞0、△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
D．圖Ⅲ表示的是不同催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列所描述的二氧化硫的一些化學性質中，體現(xiàn)二氧化硫作為還原劑的是（　�。�
A．通入溴水溶液使溴水褪色B．通入品紅溶液中，使品紅褪色
C．溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸D．與堿液反應生成亞硫酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于化學反應限度的說法中不正確的是（　�。�
A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度
B．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各組分濃度不變，v（正）=v（逆）=0
C．任何可逆反應的進程都有一定的限度，只是不同的反應限度不同
D．化學反應的限度可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色（　�。�
B．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型不同
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．欲將某銅礦加工廠產生的含銅酸性污水（如表-1所示）處理成達標水，并回收某些金屬化合物，設計如下工藝流程：

相關信息：
①含銅酸性污水主要污染物離子（見表-1）

 l離子 H+Cu2+ Fe3+Fe2+ 
 濃度/（mol•L-1） 0.1 0.05 0.04 0.002
②國家規(guī)定含銅污水排放標準為：pH=7；c（Cu2+）≤1.0×10-7mol•L-1；鐵元素含量低于1.0×10-5mol•L-1．
③FeS能溶于pH＜4的酸性溶液．
④25℃時，某些難溶電解質的溶度積（Ksp）（見表-2）

 物質 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 FeSCuS 
 Ksp 4.0×10-22 8.0×10-16 2.2×10-20 6.4×10-126.0×10-26 
請回答：
（1）該含銅酸性污水的pH=1．
（2）步驟Ⅰ中所發(fā)生的主要反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）步驟Ⅱ中，調節(jié)溶液的pH=4的目的為使沉淀完全，防止沉淀，防止FeS溶解．
（4）有人認為，步驟Ⅱ中只需加入Ca（OH）2調節(jié)溶液的pH=7，即可將污水處理成符合標準的達標水，該觀點不合理（填“合理”或“不合理”），試通過簡單計算說明理由pH=7時溶液中c（Cu2+）=$\frac{2.2×1{0}^{-20}}{（1×1{0}^{-7}）^{2}}$=2.2×10-6mol•L-1，大于國家規(guī)定的排放標準c（Cu2+）≤1.0×10-7mol•L-1．
（5）步驟Ⅲ中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Cu2++FeS=CuS+Fe2+；該過程不選用易溶的Na2S作沉淀劑的，其原因可能為Na2S價格高且引入過多雜質離子．
（6）上述整個處理工藝中，可以回收的金屬化合物有Fe（OH）3、CuS（填化學式）．

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