下列物質(zhì)中，不屬于鹵代烴的是（　　）
A、CH2Cl2
B、CCl4
C、CCl2F2
D、CH3COCl
考點(diǎn)：鹵代烴簡(jiǎn)介
專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：根據(jù)烴中的氫原子被鹵素原子取代后生成的有機(jī)物為鹵代烴，鹵代烴必須滿(mǎn)足：分子中除了碳原子、鹵素原子以外，可能含有氫原子，不能再含有其它元素，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：A．CH2Cl2可以看作甲烷中2個(gè)氫原子被氯原子取代生成的，CH2Cl2屬于鹵代烴，故A錯(cuò)誤；
B．CCl4可以看作甲烷中4個(gè)氫原子被氯原子取代生成的，CCl4屬于鹵代烴，故B錯(cuò)誤；
C．CCl2F2可以看作甲烷中4個(gè)氫原子分別被2個(gè)氯原子、2個(gè)氟原子取代生成的，CCl2F2屬于鹵代烴，故C錯(cuò)誤；
D．CH3COCl中含有氧原子，不屬于鹵代烴，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹵代烴的判斷，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握鹵代烴的概念、分子組成及判斷方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
元素代號(hào)ABCDEFGH
化合價(jià)-1-2+4、-4+7、-1+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A、A的單質(zhì)能將D單質(zhì)從FD3的溶液中置換出來(lái)
B、G在CB2中燃燒生成兩種化合物
C、E元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D、A、F、H的離子半徑由大到小順序是A＞H＞F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的敘述不正確的是（　　）
A、該元素的原子最外層上有6個(gè)電子
B、該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3
C、該元素是非金屬元素
D、該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發(fā)生了反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．在上述反應(yīng)的平衡體系中，I3-的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線(xiàn)上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v（A）＞v（C）
C、在T1、D點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，v正＜v逆
D、由I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）推知，欲配制濃度較大的氯水，將氯氣通入氯化鉀溶液即可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，在一體積不變的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A、單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol O2的同時(shí)生成2n mol SO3
B、容器中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變
C、容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量比為2：1：2
D、混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

冶煉下列各組金屬時(shí)，最適合用H2或CO把它從氧化物中還原出來(lái)的是（　　）
A、Ca、Mg
B、Al、Fe
C、Fe、Cu
D、Hg、Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A、1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA個(gè)
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的SO3中含有NA個(gè)分子
C、1mol Cl2溶于足量水中一定轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
D、18g 18O2和18O3中一共含有NA個(gè)18O原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是
 
，裝置C中濃硫酸的作用是
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃
 
處的酒精燈，再點(diǎn)燃
 
處的酒精燈，
（4）寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
（5）寫(xiě)出E中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）25°C時(shí)，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11．
①兩溶液中，由水電離出的c（OH-）依次為：
 
、
 
．
②Na2CO3溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（2）如圖是用已知濃度的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸的滴定管中液面的位置．請(qǐng)回答：
①儀器A的名稱(chēng)是
 
；②鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前為
 
mL，所用鹽酸的實(shí)際體積為
 
mL．
（3）為探究純堿溶液呈堿性是由C032-引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：
 

（4）在Na2CO3溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是
 
．
A．[H+]+[Na+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]
B．[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]
C．[Na+]=2{[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]}
D．[CO32-]=[HCO3-]+[H2CO3]．

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