Question

實驗室中配制碘水，往往是將I₂溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發(fā)生了反應：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．在上述反應的平衡體系中，I₃^-的物質的量濃度與溫度T的關系如圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　　）

• A、該反應的正反應為放熱反應
• B、A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學反應速率比較為v（A）＞v（C）
• C、在T₁、D點狀態(tài)時，v正＜v逆
• D、由I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）推知，欲配制濃度較大的氯水，將氯氣通入氯化鉀溶液即可

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A、根據(jù)溫度升高時平衡移動的方向判斷反應的反應熱；
B、根據(jù)A、C狀態(tài)對應的溫度，結合溫度對化學反應速率的影響來判斷反應速率關系；
C、根據(jù)D狀態(tài)與平衡狀態(tài)比較，判斷反應方向進而得出反應速率關系；
D、根據(jù)平衡移動規(guī)律來回答判斷．

解答： 解：A、隨著溫度的不斷升高，I₃^-的濃度逐漸的減小，說明反應向逆方向移動，I₂（aq）+I^-（aq） I₃^-（aq） 是一個放熱反應，即△H＜0，故A正確；
B、從圖中可知，A點的溫度比C點溫度低，所以A點與C點的化學反應速率v_A＜v_C，故B錯誤；
C、從圖中可以看出D點并沒有達到平衡狀態(tài)，所以它要向A點移動，I₃^-的濃度應增加，平衡向正分析移動，所以v_正＞v_逆，故C錯誤；
D、將氯氣通入氯化鉀溶液中，會發(fā)生類似碘單質的反應：Cl₂（aq）+Cl^-（aq）?Cl₃^-（aq），c（Cl₃^-）增大，則c（Cl₂）減小，C（Cl^-）減小，不能達到目的，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查化學平衡的移動和平衡常數(shù)的運用，注意化學平衡圖象分析的一般方法來解答：一看面：看清圖象中橫坐標和縱坐標的含義；二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義；三看點：明確曲線的起點、終點、交點及拐點等；四看是否需要輔助線