可逆反應(yīng)3A（g）?3B+C；△H＞0，隨著溫度的升高，氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢．下列關(guān)于B、C兩種物質(zhì)的聚集狀態(tài)的判斷不正確的是（　　）
A、B和C可能都是氣體
B、B和C一定都是氣體
C、若C為固體，則B一定是氣體
D、不可能B為固體，C為氣體
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，氣體平均相對分子質(zhì)量=
氣體總重量
氣體總物質(zhì)的量
，依據(jù)概念中的氣體質(zhì)量、氣體物質(zhì)的量分析判斷．
解答： 解：3A（g）?3B（？）+C（？）（△H＞0），該正反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡右移，
.
M
變小，依據(jù)反應(yīng)的系數(shù)關(guān)系，氣體平衡體系的質(zhì)量守恒，平均摩爾質(zhì)量的變化，由反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化、混合氣體的質(zhì)量變化決定；
A、B和C可能都是氣體時(shí)，質(zhì)量守恒，氣體物質(zhì)的量增大，
.
M
減小，故A正確；
B、若都是氣體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量一定增大，質(zhì)量不變，
.
M
減小，但若B為氣體，C為固體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量減小，
.
M
減小，故B錯(cuò)誤；
C、C為固體，B一定為氣體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量減小，
.
M
減小，故C正確；
D、若B為固體，C為氣體，反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量減小，氣體物質(zhì)的量減小，
.
M
可能變小，故AD錯(cuò)誤；
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素的分析判斷，主要考查氣體摩爾質(zhì)量的變化與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系，氣體質(zhì)量變化、氣體物質(zhì)的量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是（　�。�
A、兩者都為s-s σ鍵
B、兩者都為p-p σ鍵
C、前者為p-p σ鍵，后者為s-p σ鍵
D、前者為s-s σ鍵，后者為s-p σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶質(zhì)在某溫度時(shí)溶解度為S g，其飽和溶液的密度為ρg?cm-3．假設(shè)該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為m g?mol-1，則該溫度下該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
100Sρ
m
mol?L-1
B、
1000Sρ
(100+S)m
mol?L-1
C、
Sρ
(100+S)m
mol?L-1
D、
1000s
mρ
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　�。�
A、NaCl（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加足量鹽酸再蒸發(fā)結(jié)晶
B、CaO（CaCO3）：高溫加熱
C、NaCl溶液（Br2）：加CCl4，分液
D、NaCl溶液（KNO3）：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20℃時(shí)，H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol?L-1，其電離方程式為H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，若要使該溶液c（H+）及c（S2-）都減少，可采取的措施是（　�。�
A、加入適量的水
B、加入適量的NaOH固體
C、通入適量的SO2
D、加入適量的CuSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n1，第二份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n2，第三份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n3，假若與鹽酸都完全反應(yīng)，則n1、n2、n3的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、n1=n2=n3
B、n2＞n1＞n3
C、n1＞n2＞n3
D、n1＞n3＞n2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表，下列說法正確的是（　　）
元素代號ABCDEFGH
化合價(jià)-1-2+4、-4+7、-1+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A、A的單質(zhì)能將D單質(zhì)從FD3的溶液中置換出來
B、G在CB2中燃燒生成兩種化合物
C、E元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D、A、F、H的離子半徑由大到小順序是A＞H＞F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、11gT2O含有的中子數(shù)為6NA
B、1molNa2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、常溫下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發(fā)生了反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．在上述反應(yīng)的平衡體系中，I3-的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v（A）＞v（C）
C、在T1、D點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，v正＜v逆
D、由I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）推知，欲配制濃度較大的氯水，將氯氣通入氯化鉀溶液即可

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