兩瓶NaCl溶液，一瓶NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L，密度為ρ1 g/mL；另一瓶NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L，密度為ρ2 g/mL，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3 g/mL，則混合后NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、
1000(c1+c2)
(ρ1+ρ2)ρ3
mol/L
B、
ρ3(c1+c2)
ρ1+ρ2
mol/L
C、
ρ3(c1+c2)
1000(ρ1+ρ2)
mol/L
D、
1000ρ3(c1+c2)
ρ1+ρ2
mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：令兩瓶NaCl溶液的體積都為1L，根據(jù)m=ρV計(jì)算各溶液質(zhì)量，再根據(jù)n=cV計(jì)算各溶液中NaCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算NaCl質(zhì)量，計(jì)算混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)c=
1000ρw
M
計(jì)算混合后溶液物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：令兩瓶NaCl溶液的體積都為1L，
物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L，密度為ρ1 g/mL的 NaCl溶液的質(zhì)量=1L×1000ρ1 g/L=1000ρ1 g，NaCl的質(zhì)量=1L×c1 mol/L×58.5g/mol=58.5c1 g，
物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L，密度為ρ12g/mL的 NaCl溶液的質(zhì)量=1L×1000ρ 2g/L=1000ρ12g，NaCl的質(zhì)量=1L×c2mol/L×58.5g/mol=58.5c2g，
故混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
58.5c1+58.5c2
1000ρ1+1000ρ2
，混合后溶液的密度為ρ3 g/mL，故混合后溶液物質(zhì)的量濃度=
1000×ρ3×
58.5c1+58.5c2
1000(ρ1+ρ2)
58.5
mol/L=
ρ3(c1+c2)
ρ1+ρ2
mol/L，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，屬于字母型計(jì)算，增大計(jì)算難度，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系，可以利用定義式計(jì)算，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n1，第二份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n2，第三份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n3，假若與鹽酸都完全反應(yīng)，則n1、n2、n3的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、n1=n2=n3
B、n2＞n1＞n3
C、n1＞n2＞n3
D、n1＞n3＞n2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”運(yùn)用燃料電池的工作原理．在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+H2O-4e-=X+4H+．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電池內(nèi)部H+向負(fù)極移動(dòng)
B、另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
C、X為乙酸
D、乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①c（H+）=1.0×l0-13mol?L-1溶液：C6H5O-、K+、SO42-、Br-
②高錳酸鉀溶液：H+、K+、SO42-、乙醇
③由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
④能使紫色石蕊變紅的溶液中：Fe2+、NO3-、I-、A13+
⑤在加入鋁粉能放出H2的溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、Na+．
A、①④B、②⑤C、③④D、只有①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發(fā)生了反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．在上述反應(yīng)的平衡體系中，I3-的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v（A）＞v（C）
C、在T1、D點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，v正＜v逆
D、由I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）推知，欲配制濃度較大的氯水，將氯氣通入氯化鉀溶液即可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是（　�。�
①硅與NaOH溶液　   ②硅與鹽酸　           ③硅與氫氟酸
④二氧化硅與碳酸鈉�、荻趸枧cNaOH溶液　  ⑥二氧化硅與濃硝酸．
A、①②④B、③④⑥
C、②⑤⑥D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

冶煉下列各組金屬時(shí)，最適合用H2或CO把它從氧化物中還原出來(lái)的是（　　）
A、Ca、Mg
B、Al、Fe
C、Fe、Cu
D、Hg、Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）調(diào)查表明，嘉陵江大橋銹蝕速度每年為0.16mm，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過瑞典斯德爾哥爾摩大橋每年0.03mm的銹蝕速率．1982年6月8日，重慶市下了一場(chǎng)大雨，市郊1300多公頃水稻突然枯黃，好像火燒過一樣，幾天后，局部枯死．上述材料中出現(xiàn)的現(xiàn)象，產(chǎn)生的直接原因是
 
污染問題，在我國(guó)，形成該污染的氣體主要是
 
．
（2）汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)生成CO2和N2．請(qǐng)回答：
①CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②控制城市空氣污染源的方法可以有
 
（填字母）
a．開發(fā)新能源    b．使用電動(dòng)車    c．植樹造林    d．帶呼吸面具
（3）垃圾是放錯(cuò)了位置的資源，必須對(duì)垃圾進(jìn)行分類回收．某住宅小區(qū)清理出以下垃圾：a．廢紙  b．剩菜剩飯、瓜果皮  c．廢舊電池  d．廢玻璃瓶  e．廢橡膠手套  f．一次性塑料飯盒．請(qǐng)用相應(yīng)的字母填空．
①其中可投入有標(biāo)志垃圾箱的是
 
；
②其中適宜堆肥處理的垃圾是
 
；
③將垃圾按組成材料分類，其中屬于硅酸鹽材料的是
 
；
④隨意丟棄
 
，會(huì)造成白色污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）．生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．已知，生成ClO3-離子的反應(yīng)為：6Ca（OH）2+6Cl2=5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．
試回答：
（1）t2時(shí)，Ca（ClO）2與Ca（ClO3）2的物質(zhì)的量之和為
 
mol，該石灰乳中含有的Ca（OH）2的質(zhì)量是
 
g．
（2）據(jù)分析，生成Ca（ClO3）2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通過氯氣的速度不同，ClO-和ClO3-的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后
n(ClO-)
n(Cl
O
-
3
)
將
 
2（填“＞”“＜”或“=”）；若
n(ClO-)
n(Cl
O
-
3
)
=a，則n（Cl-）=
 
mol（用含a的代數(shù)式來(lái)表示）．

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