肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵猓阎篘2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol，
則表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)蓋斯定律，①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
將方程式②×2-①得肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
解答： 解：肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
將方程式②×2-①得肼和N2H4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol，
故答案：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，運(yùn)用了蓋斯定律，注意熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體8.96L溶于水形成100mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)．計(jì)算：（要有計(jì)算過程，只有結(jié)果計(jì)零分）
（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；生成H2的體積（標(biāo)況）
（3）將生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退萌鐖D所示實(shí)驗(yàn)裝置可測(cè)定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去），回答下列問題．

（1）A中放NaOH的目的是：
 
；
（2）在干燥管B和D里應(yīng)選用的干燥劑都是（填序號(hào)）
 
；
A、堿石灰
B、無(wú)水CuSO4
C、五氧化二磷
D、無(wú)水CaCl2　
（3）E裝置中盛裝濃硫酸的目的是
 
；
（4）待實(shí)驗(yàn)完畢后，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得N2的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為a L，則被還原的氧化銅的物質(zhì)的量為
 
mol；若測(cè)得干燥管D增重b g，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為（用含a、b字母的代數(shù)式表示）
 
．
（5）上述實(shí)驗(yàn)中，如果省去B裝置，測(cè)定氨分子組成的N、H原子個(gè)數(shù)的比值將會(huì)（填“增大”、“減小”或“無(wú)影響”）
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如圖為已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)猓?br />
（1）從圖1中選擇制取氣體的合適裝置為氮?dú)?div id="w4icgsu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
、氫氣
 

（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^圖2甲裝置，圖2甲裝置的作用除了將氣體混合外，還可以
 
、
 

（3）氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，
 
（填會(huì)或不會(huì)）發(fā)生倒吸，
原因是
 

（4）圖2乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶，能使鉑絲保持紅熱，原因是該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是
 

（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：
（1）該溶液中能確定存在的離子是
 
，肯定不存在的離子是
 

不能確定的離子中至少還存在一種
 
離子（填“陰”、“陽(yáng)”），驗(yàn)證該離子是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是
 
，若確定只存在其中的一種，則該離子的最小濃度為
 
．
（2）寫出BC段和DE段反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動(dòng)
B、增大壓強(qiáng)，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
C、增加CO2的濃度，可提高H2轉(zhuǎn)化率
D、改用高效催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)，沉淀包括微溶物）．
陽(yáng)離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀； C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：B
 
   D
 

（2）E溶液呈酸性的原因是：
 
（用離子方程式表示）
（3）請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A、以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L?S）
B、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的
1
2
C、若壓強(qiáng)增大1倍，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大1倍
D、若升高溫度，X的濃度增大，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反應(yīng)完全，此時(shí)溶液中除Na+、Cl-外，還大量存在的是（　�。�
A、AlO2-
B、Al3+，Mg2+
C、Mg2+，AlO2-
D、Al3+，Mg2+、H+

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