氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退萌鐖D所示實(shí)驗(yàn)裝置可測(cè)定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去），回答下列問(wèn)題．

（1）A中放NaOH的目的是：
 
；
（2）在干燥管B和D里應(yīng)選用的干燥劑都是（填序號(hào)）
 
；
A、堿石灰
B、無(wú)水CuSO4
C、五氧化二磷
D、無(wú)水CaCl2　
（3）E裝置中盛裝濃硫酸的目的是
 
；
（4）待實(shí)驗(yàn)完畢后，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得N2的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為a L，則被還原的氧化銅的物質(zhì)的量為
 
mol；若測(cè)得干燥管D增重b g，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為（用含a、b字母的代數(shù)式表示）
 
．
（5）上述實(shí)驗(yàn)中，如果省去B裝置，測(cè)定氨分子組成的N、H原子個(gè)數(shù)的比值將會(huì)（填“增大”、“減小”或“無(wú)影響”）
 
，理由是
 
．
考點(diǎn)：氨的制取和性質(zhì)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退�，反�?yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O，
（1）根據(jù)氫氧化鈉能夠電離出氫氧根離子、氫氧化鈉溶于水放出熱量等方面分析；
（2）氨氣為堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥；
（3）濃硫酸能夠吸收未反應(yīng)的氨氣，還能夠防止F中水分進(jìn)入D；
（4）根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O計(jì)算出被還原的氧化銅的物質(zhì)的量；根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出N、H原子數(shù)之比；
（5）根據(jù)測(cè)定的反應(yīng)生成水的質(zhì)量偏大分析對(duì)測(cè)定氨分子組成的N、H原子個(gè)數(shù)的比值的影響．
解答： 解：（1）濃氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，氫氧化鈉在溶液中電離出氫氧根離子，有利于氨氣的生成；且氫氧化鈉溶于水放出熱量，降低了氨氣的溶解度，
故答案為：利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質(zhì)，使NH3?H2O分解生成NH3后逸出；
 （2）無(wú)水硫酸銅只能用于檢驗(yàn)水的存在，不能用于干燥氨氣；五氧化二磷、無(wú)水氯化鈣能夠與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，所以裝置BD中盛放的是堿石灰，所以A正確，
故答案為：A；
 （3）濃硫酸能夠?qū)⒎磻?yīng)剩余的氨吸收，防止F中的水蒸氣進(jìn)入D中，引起測(cè)量誤差，
故答案為：吸收多余的NH3，防止F中的水蒸氣進(jìn)入D中；
 （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：n（N2）=
aL
22.4L/mol
=
a
22.4
mol，根據(jù)反應(yīng)2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O可知，被還原的CuO的物質(zhì)的量為：n（CuO）=3n（N2）=
a
22.4
mol×3=
3a
22.4
mol；
裝置D增重的為水的質(zhì)量，則水的物質(zhì)的量為：
bg
18g/mol
=
b
18
mol，含有的H的物質(zhì)的量為：
b
18
mol×2=
b
9
mol，
氨氣中含有的N、H原子數(shù)之比為：（
a
22.4
mol×2）：
b
9
mol=
9a
11.2b
，
故答案為：
3a
22.4
；
9a
11.2b
；
（5）因?yàn)橛蒒H3帶出的水蒸氣進(jìn)入D裝置，導(dǎo)致H原子的個(gè)數(shù)增加，則測(cè)定氨分子組成的N、H原子個(gè)數(shù)的比值將會(huì)減小，
故答案為：減�。灰�?yàn)橛蒒H3帶出的水蒸氣進(jìn)入D裝置，導(dǎo)致H原子的個(gè)數(shù)增加．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣的制法及化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握制取氨氣的反應(yīng)原理、氨氣的化學(xué)性質(zhì)，明確實(shí)驗(yàn)測(cè)定原理為解答本題的關(guān)鍵，（5）為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確裝置BD的作用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級(jí)高效、安全滅菌消毒劑，ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用．
（1）實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的方法之一為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗稱(chēng)草酸，其中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)）則下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．KClO3在反應(yīng)中得到電子
B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會(huì)生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是
 
；
②已知每產(chǎn)生0.1mol Cl2，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，則其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①Ba（OH）2=
 
；
②NaHSO4=
 
；
③Na2CO3=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2014南京青奧會(huì)，體操運(yùn)動(dòng)員在比賽時(shí)為了防滑．常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末，碳酸鎂屬于 （　�。�
A、酸B、堿C、鹽D、氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，請(qǐng)按下列要求填空．
（1）用化學(xué)用語(yǔ)填空：
①1個(gè)氧原子
 
；                    ②3個(gè)水分子
 
；
③4個(gè)鎂離子
 
；                      ④氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià)
 
．
（2）用所給元素C、O、H、Ca、Al組成物質(zhì)填空（填化學(xué)式）：
①用于人工降雨的干冰
 
；       ②用于中和胃酸過(guò)多的堿
 
；
③食品包裝袋中的干燥劑
 
；   ④能使紫色石蕊變紅的酸
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)：根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；
乙同學(xué)：設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證氯氣的漂白性及鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
（1）圖1中儀器A的名稱(chēng)
 
；
（2）寫(xiě)出甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（圖1）所選用物質(zhì)的名稱(chēng)：
A
 
，B
 
，C
 
；
（2）圖1燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）寫(xiě)出B處的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=
 
；
（2）白磷與氧氣反應(yīng)生成P4O10固體．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據(jù)圖1的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖2）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為
 
，三聚磷酸鈉（俗稱(chēng)“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為
 
．
（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個(gè)羥基，其鈉鹽的正鹽的化學(xué)式為
 
，該鹽可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳．①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□
 
=□Ni++□H2PO3-+□
 

（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出并配平反應(yīng)式（a）；
②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍．請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍．原理上的不同點(diǎn)：
 
；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵猓阎篘2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol，
則表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO42-
B、向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明原溶液中一定有CO32-
C、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說(shuō)明原溶液一定有Fe2+
D、將某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，火焰呈黃色，則溶液中一定無(wú)K+

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