2014南京青奧會，體操運動員在比賽時為了防滑．常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末，碳酸鎂屬于 （　　）
A、酸B、堿C、鹽D、氧化物
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；
堿是電離出訛陰離子全部是氫氧根的化合物；
鹽是電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物．
氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物．
解答： 解：碳酸鎂的化學(xué)式是MgCO3，陽離子是Mg2+，是金屬離子，陰離子是CO32-，是酸根離子，故屬于鹽，故選C．
點評：本題考查了酸堿鹽的概念，把握住概念的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度 不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬是一種
 
鹽，最典型的用途是
 
，在水溶液中其電離方程式為
 
；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將標準狀況下的HCl氣體8.96L溶于水形成100mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)．計算：（要有計算過程，只有結(jié)果計零分）
（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；生成H2的體積（標況）
（3）將生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

真空碳熱還原氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ?mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ?mol-1
反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別是-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2 （g）═CO（g）+2H2O（l）△H1=-1009.5kJ?mol-1
B、已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；則△H1＞△H2
C、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6 kJ?mol-1
D、△H＞0的化學(xué)反應(yīng)在高溫條件下才能自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、冰水混合物B、純凈的無污染的空氣
C、天然氣D、碘酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水．利用如圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去），回答下列問題．

（1）A中放NaOH的目的是：
 
；
（2）在干燥管B和D里應(yīng)選用的干燥劑都是（填序號）
 
；
A、堿石灰
B、無水CuSO4
C、五氧化二磷
D、無水CaCl2　
（3）E裝置中盛裝濃硫酸的目的是
 
；
（4）待實驗完畢后，若實驗測得N2的體積（折算成標準狀況）為a L，則被還原的氧化銅的物質(zhì)的量為
 
mol；若測得干燥管D增重b g，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為（用含a、b字母的代數(shù)式表示）
 
．
（5）上述實驗中，如果省去B裝置，測定氨分子組成的N、H原子個數(shù)的比值將會（填“增大”、“減小”或“無影響”）
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如圖為已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣．

（1）從圖1中選擇制取氣體的合適裝置為氮氣
 
、氫氣
 

（2）氮氣和氫氣通過圖2甲裝置，圖2甲裝置的作用除了將氣體混合外，還可以
 
、
 

（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，
 
（填會或不會）發(fā)生倒吸，
原因是
 

（4）圖2乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶，能使鉑絲保持紅熱，原因是該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是
 

（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A、以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L?S）
B、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="6auz3v6" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
2
C、若壓強增大1倍，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大1倍
D、若升高溫度，X的濃度增大，則該反應(yīng)的△H＞0

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