下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A、冰水混合物B、純凈的無污染的空氣
C、天然氣D、碘酒
考點：混合物和純凈物
專題：物質的分類專題
分析：純凈物是有一種物質組成的，混合物是由多種物質組成的，結合常見物質組成分析．
解答： 解：A．冰水混合物只含水分子為純凈物，故A正確；
B．空氣含氧氣、氮氣等物質，為混合物，故B錯誤；
C．天然氣主要含甲烷，還有其他雜質氣體，為混合物，故C錯誤；
D．碘酒為碘的酒精溶液為混合物，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了純凈物和混合物的判斷，較簡單，根據(jù)物質的組成即可判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質哪些是電解質，哪些是非電解質？
KCl   BaSO4   CH3CH2OH   NaOH   Fe   H2SO4  H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol[Ag （NH3）2]OH配合物中含有9NA個σ鍵
B、標準狀況下，22.4L C2H6O中含C-H鍵5NA
C、1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數(shù)為NA
D、KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，生成71g Cl2時，轉移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

從某些性質看，NH3與H2O、NH
 
+
4
與H3O+、NH
 
-
2
與OH-、NH2-與O2-相似，下列有關化學方程式不正確的是（　�。�
A、氯化銨與KNH2反應：NH4Cl+KNH2═KCl+2NH3↑
B、二價活潑金屬M與液氨反應：M+2NH3═M（NH2）2+H2↑
C、鹽酸與MNH反應：2HCl+MNH═MCl2+NH3↑
D、氯化銨與MO反應：2NH4Cl+MO═M（NH2）2+2HCl+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

2014南京青奧會，體操運動員在比賽時為了防滑．常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末，碳酸鎂屬于 （　　）
A、酸B、堿C、鹽D、氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化屬于化學變化的是（　�。�
A、酒精揮發(fā)B、木料制成桌椅
C、海水曬鹽D、鎂帶燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學：根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學：設計了如圖2裝置來驗證氯氣的漂白性及鹵族元素性質的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．
（1）圖1中儀器A的名稱
 
；
（2）寫出甲同學設計實驗（圖1）所選用物質的名稱：
A
 
，B
 
，C
 
；
（2）圖1燒杯中所發(fā)生反應的離子方程式為：
 
．
（3）寫出B處的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）發(fā)射衛(wèi)星用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol  N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol．試寫出N2H4與 NO2反應的熱化學方程式
 
．
（2）工業(yè)上利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3：2SO2+O2?2SO3．若某溫度下，此反應的起始濃度c（SO2）=1.0mol?L-1，c（O2）=1.5mol?L-1，達到平衡后，SO2的轉化率為50%，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
 
．SO3?SO3+
1
2
O2 在此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=
 

（3）在2L的密閉容器中發(fā)生下列反應：3X（g）+Y （g）?2Z（g ）．若最初加入的X、Y、Z都是2mol，反應中X的平均反應速率為0.12mol．L-1s-1，若要使產(chǎn)物Z為2.6mol，反應需要的時間為
 

（4）對于反應M+N→P，如果溫度每升高10℃，速率增加為原來的3倍．在20℃時，完成反應的10%需要162min；將溫度提高到50℃，完成反應的10%需要時間為
 
min．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）
一定條件
2SO3（g）△H=-197.74kJ?mol-1，4min后達到平衡，這時c（SO2）=0.2mol?L-1，且SO2和O2的轉化率相等．下列說法中，不正確的是（　�。�
A、2 min時，c（SO2）=0.6 mol?L-1
B、用O2表示4 min內的反應速率為0.1 mol?（L?min）-1
C、再向容器中充入1 mol SO3，達到新平衡，n（SO2）：n（O2）=2：1
D、4 min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數(shù)K減小

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