Question

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol SO₂和一定量的O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

一定條件

2SO₃（g）△H=-197.74kJ?mol^-1，4min后達(dá)到平衡，這時(shí)c（SO₂）=0.2mol?L^-1，且SO₂和O₂的轉(zhuǎn)化率相等．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

• A、2 min時(shí)，c（SO₂）=0.6 mol?L^-1
• B、用O₂表示4 min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1 mol?（L?min）^-1
• C、再向容器中充入1 mol SO₃，達(dá)到新平衡，n（SO₂）：n（O₂）=2：1
• D、4 min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)三行式計(jì)算反應(yīng)速率；
B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
C、再向容器中充入1 mol SO₃，生成二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比不變，據(jù)此回答；
D、對(duì)放熱反應(yīng)，若升高溫度，K減�。�

解答： 解：設(shè)二氧化硫的初始濃度是x，
         2SO₂（g）+O₂（g）

一定條件

2SO₃（g）
初始濃度：1          x             0
變化濃度：0.8        0.4           0.8
平衡濃度：0.2        x-0.4         0.8
SO₂和O₂的轉(zhuǎn)化率相等，則

0.4

x

=0.8，解得x=0.32mol/L，
A、0-4min內(nèi)，二氧化硫的反應(yīng)速率=

0.8mol/L

4min

=0.2mol/（L?min），前2min反應(yīng)速率大于0.2mol/（L?min），所以2min時(shí)，c（SO₂）＜0.6mol?L^-1，故A錯(cuò)誤；
B、用O₂表示4 min內(nèi)的反應(yīng)速率為

0.4mol/L

4min

=0.1 mol?（L?min）^-1，故B正確；
C、再向容器中充入1 mol SO₃，生成二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比不變，達(dá)到新平衡，二者的物質(zhì)的量之比不變，即n（SO₂）：n（O₂）=2：1，故C正確；
D、反應(yīng)是放熱的，4 min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，K會(huì)減小，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算以及化學(xué)平衡的移動(dòng)的影響因素方面的知識(shí)，難度中等．