下列除去雜質(zhì)或鑒別方法正確的是（　�。�
A、除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離
B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾
C、可以用溴水鑒別乙醇、甲苯、四氯化碳、植物油
D、只用銀氨溶液就可以鑒別淀粉是否完全水解
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)評價題
分析：A．光照下乙烷與氯氣反應(yīng)；
B．乙酸乙酯、乙酸均與NaOH反應(yīng)；
C．溴水與乙醇不分層、與甲苯分層后有機(jī)色層在上層、與四氯化碳分層后有機(jī)色層在下層、與植物油發(fā)生加成反應(yīng)而褪色；
D．銀氨溶液可檢驗(yàn)葡萄糖生成，不能確定水解程度．
解答： 解：A．光照下乙烷與氯氣反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜原則，應(yīng)利用溴水除去乙烷中少量的乙烯，故A錯誤；
B．乙酸乙酯、乙酸均與NaOH反應(yīng)，不符合除雜原則，應(yīng)利用飽和碳酸鈉來除去乙酸乙酯中少量的乙酸，故B錯誤；
C．溴水與乙醇不分層、與甲苯分層后有機(jī)色層在上層、與四氯化碳分層后有機(jī)色層在下層、與植物油發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；
D．銀氨溶液可檢驗(yàn)葡萄糖生成，不能確定水解程度，確定完全水解還需要碘水檢驗(yàn)淀粉是否剩余，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純及鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的合理性和可行性的評價，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）北京奧運(yùn)會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運(yùn)精神以及現(xiàn)代高科技融為一體．火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖1是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖（圖中括號內(nèi)“+”或“-”未標(biāo)注），寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
，H2O的電子式為
 
．
②二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：
①反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖2
中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是
 
（填字母）

②已知：H2O（g）=H2O （l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH （l）△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為
 
kJ．
③碳（s）在氧氣供應(yīng)不充分時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測得反應(yīng)：
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的△H．但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時需要測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個電子，Y元素原子核外總電子數(shù)比X元素原子總電子數(shù)多5個，請回答下列問題：
（1）寫出兩元素的名稱：X
 
，Y
 
．
（2）X、Y兩元素之間可形成
 
．
A．離子化合物Y（XO3）2  B．共價化合物Y2X3 C．離子化合物Y3X2      D．共價化合物XY2
（3）已知Y元素的單質(zhì)能在CO2中燃燒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，分析所得單質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型
 
．
（4）X元素的氫化物能與它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，其產(chǎn)物屬于
 
化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的陽離子與W的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同．請回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置：
 
．
（2）UW2分子的結(jié)構(gòu)式為：
 
．
（3）Z的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）W元素與氫元素可以形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，其含有的化學(xué)鍵為
 
（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”）．
（5）已知X單質(zhì)可以在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ.2008年5月12日汶川大地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為
 
．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）
 
．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸．化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
Ⅱ．鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
則反應(yīng)②中的氧化劑是
 
（填化學(xué)式），整個過程中，每有168g Fe參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移
 
 mol 電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4
B、酸性：H2SO4＞HClO4
C、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：O2＞S
D、原子半徑：N＞P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語的表達(dá)，正確的是（　�。�
A、氮?dú)獾碾娮邮剑篘??N
B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C、二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
D、CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溶液中Cl-、Br-、I-的離子數(shù)之比為1：2：3，要使其溶液中的Cl-、Br-、I-的離子數(shù)之比變?yōu)?：1：1，則通入Cl2的分子數(shù)與原溶液中I-離子數(shù)之比為（　�。�
A、1：2B、1：3
C、1：6D、3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（　　）
A、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
B、隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
C、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價從+1到+7，最低化合價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
D、元素性質(zhì)的周期性變化是指相對原子量的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化

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