下列性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4
B、酸性：H2SO4＞HClO4
C、熔點、沸點：O2＞S
D、原子半徑：N＞P
考點：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
B、元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸酸性越強；
C、S和O2結(jié)構(gòu)屬于同一種類型，分子間作用力大越大熔沸點越高；
D、同一主族元素原子半徑從上到下逐漸增大．
解答： 解：A、元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：C＞Si，則熱穩(wěn)定性為CH4＞SiH4，故A正確；
B、元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸酸性越強，非金屬性：S＜Cl，則酸性為H2SO4＜HClO4，故B錯誤；
C、S和O2結(jié)構(gòu)屬于同一種類型，S的摩爾質(zhì)量大于O2的，故S的分子間作用力大于O2的分子間作用力，所以S的熔沸點大于O2的，故C錯誤；
D、同一主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑：N＜P，故D錯誤．
故選：A．
點評：本題考查了元素周期律的應用，為高考常見題型，難度不大，可根據(jù)元素周期律的有關(guān)知識進行解答，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性，設(shè)計如下實驗裝置．試根據(jù)實驗裝置回答下列問題：

A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液
（1）在常溫下，KMnO4固體粉末可以與濃鹽酸反應生成氯氣，其反應方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則其反應裝置應選用甲、乙、丙中的
 
．
（2）B中的液體為
 
．
（3）D中NaOH溶液的作用
 
．
（4）將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去．組內(nèi)有甲、乙兩種意見：
甲：氯氣溶于水溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；
乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無色．
丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則
 
的意見正確．（填“甲”或“乙”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E 4種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．E 與 C 同主族，且原子半徑比C�。�
（1）E原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；B在周期表中的位置第
 
周期，第
 
族；
（2）B、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）
 
；
（3）比較C的陰離子與D的陽離子的離子半徑大小（用離子符號表示）
 
；
（4）寫出A、C、D、E 四種元素形成的一種鹽的名稱
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液480mL．
（1）應稱取Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量：
 
．
（2）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用．其中引起所配溶液濃度偏高的有
 
偏低的有
 
（填序號），
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液   B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（4）容量瓶使用前應該先
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)或鑒別方法正確的是（　�。�
A、除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離
B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾
C、可以用溴水鑒別乙醇、甲苯、四氯化碳、植物油
D、只用銀氨溶液就可以鑒別淀粉是否完全水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、元素的性質(zhì)隨著元素原子質(zhì)量數(shù)的遞增而呈周期性變化
B、元素的性質(zhì)隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
C、元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化
D、元素的性質(zhì)隨著元素原子中子數(shù)的遞增而呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)分離、提純能達到目的是（　�。�
A、可用過濾分離FeCl3溶液和Fe3O4膠體的混合物
B、除去銅粉中混有的少量鐵粉應先加足量氯化鐵溶液，然后過濾
C、用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體
D、除去NaCl晶體中少量KNO3，可以將混合物制成熱的飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜方案錯誤的是（　　）
選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACO（g）CO2（g）NaOH溶液，濃H2SO4洗氣
BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過濾
CCl2（g）HCl（g）飽和食鹽水，濃H2SO4洗氣
DNa2CO3（s）NaHCO3（s）--灼燒
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
QUOTE
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液中水電離出的c（H+）=10-10mol/L
B、該溶液中醋酸的電離度為1%
C、溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH-）均增大
D、溶液中c（H+）+c（CH3COO-）=0.1 mol/L

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同步練習冊答案