某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置．試根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問(wèn)題：

A、C中為干燥的有色布條，B為無(wú)色液體，D中為NaOH溶液
（1）在常溫下，KMnO4固體粉末可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的
 
．
（2）B中的液體為
 
．
（3）D中NaOH溶液的作用
 
．
（4）將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去．組內(nèi)有甲、乙兩種意見(jiàn)：
甲：氯氣溶于水溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無(wú)色；
乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無(wú)色．
丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見(jiàn)紅色，則
 
的意見(jiàn)正確．（填“甲”或“乙”）
考點(diǎn)：探究氯水、氯氣的漂白作用
專(zhuān)題：鹵族元素
分析：（1）高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)不需要加熱，為固體與液體反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合圖象判斷；
（2）濃硫酸具有吸水性，能吸收氯氣中的水蒸氣；
（3）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可吸收多余的氯氣；
（4）繼續(xù)滴加堿，若紅色恢復(fù)說(shuō)明酸堿中和使堿減少，若紅色不恢復(fù)，則說(shuō)明是次氯酸的作用．
解答： 解：（1）高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)不需要加熱，為固體與液體反應(yīng)，且氯氣能溶于水，甲裝置適用于固體和液體加熱制備氣體，乙裝置適用于固體和液體反應(yīng)，要求固體難溶于水且生成的氣體難溶于水，丙裝置適合，故選丙，
故答案為：丙；
（2）濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸和氯氣不反應(yīng)，所以濃硫酸的作用是干燥氯氣，
故答案為：濃硫酸；
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：吸收多余的氯氣； 
（4）因在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，因溶液中有酚酞，堿性溶液應(yīng)顯紅色，溶液一直未見(jiàn)紅色，說(shuō)明氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無(wú)色，不是由于堿被中和褪色，故乙正確，
故答案為：乙．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)室制備，掌握氯氣實(shí)驗(yàn)室制備的原理與注意事項(xiàng)以及氯水的漂白原理是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、將NO2通入FeSO4溶液中不會(huì)有明顯現(xiàn)象
B、2L 0.5mol/L的鹽酸和1L 0.5mol/L的硫酸PH相等
C、飽和氯水中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（ClO-）
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的△H不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是
 

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用　氫氧化鈉（NaOH）溶液吸收多余的氯
氣，原理是
 
（用化學(xué)方程式表示）．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的
石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
 
 （填化學(xué)式），長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是
 
（用字母代號(hào)填）．
A．O2  B．Cl2 C．CO2  D．HClO
（3）當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是
 

A．NaOH  B．NaCl  C．KBr  D．Na2CO3
（4）實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖一所示．

（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為
 
；該操作將I2還原為I-的目的是
 
．
（2）操作X的名稱(chēng)為
 
．
（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖二所示）．實(shí)驗(yàn)室控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是
 
；錐形瓶里盛放的溶液為
 
．

（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種，請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在
 
．實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬將中國(guó)傳統(tǒng)文化、奧運(yùn)精神以及現(xiàn)代高科技融為一體．火炬內(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問(wèn)題：
①如圖1是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過(guò)程中的能量變化圖（圖中括號(hào)內(nèi)“+”或“-”未標(biāo)注），寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
，H2O的電子式為
 
．
②二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖2
中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是
 
（填字母）

②已知：H2O（g）=H2O （l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH （l）△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使23g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為
 
kJ．
③碳（s）在氧氣供應(yīng)不充分時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的△H．但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，用物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L的氫氧化鈉溶液去中和H+濃度為10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氫氧化鈉溶液12.5mL，試求：
（1）一元弱酸物質(zhì)的量濃度？
（2）一元弱酸的電離度？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：B
 
、E
 
．
（2）寫(xiě)出E所形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）寫(xiě)出A、C、D所形成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式
 
、
 
．
（4）寫(xiě)出A、C、D形成的鹽與A、D、E形成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度為298K時(shí)，將0.10mol無(wú)色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4（g）?2NO2（g）的平衡．下圖表示測(cè)定N2O4的濃度與時(shí)間關(guān)系的曲線（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）．
（1）計(jì)算在2s至4s時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為
 
．
（2）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是
 
mol?L-1．
（3）在溫度為298K時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率α1等于
 
．化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．
（4）若在7s時(shí)向該密閉容器中再充入0.10mol N2O4氣體，此時(shí)平衡向
 
方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；再次達(dá)平衡時(shí)，總計(jì)0.20mol N2O4的轉(zhuǎn)化率為α2，正確的是
 

A．α2＜α1       B．α2＞α1     C．α2=α1      D．無(wú)法判斷．
（5）下表是不同溫度下測(cè)定的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)．
T/K 310 320
K值 0.38 0.42
據(jù)此判斷該反應(yīng)正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（6）若其他條件不變，反應(yīng)在398K條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡，此溫度下N2O4的濃度隨時(shí)間變化的曲線（以298K條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡的曲線作為參照）正確的是
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列性質(zhì)比較中，正確的是（　　）
A、熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4
B、酸性：H2SO4＞HClO4
C、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：O2＞S
D、原子半徑：N＞P

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